5.1 硫及其化合物 同步练习题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

5.1 硫及其化合物 同步练习题 一、单选题 1．某100mL溶液可能含有Na+、、Ca2+、、、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)： 下列说法错误的是 A．原溶液一定存在，理由是沉淀①在盐酸中部分溶解 B．是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定 C．原溶液一定不存在Ca2+，可能存在Cl- D．原溶液中c(Na+)≥0.1mol/L 2．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是 A．气体A为SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗Zn 97.5 g C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D．反应中共转移3 mol电子 3．下列对浓硫酸的叙述正确的是 A．常温下，浓硫酸与铁、铝会发生钝化反应 B．浓硫酸稀释时，不需要注意操作先后顺序 C．浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂 D．浓硫酸和铜片加热时发生反应，所以铜应该排在氢前边 4．Cl2和SO2的水溶液均具有漂白性，但是将二者等物质的量混合通入水中，所得溶液不具有漂白性，下列说法错误的是 A．干燥的Cl2无漂白性 B．SO2漂白过的品红溶液加热时能恢复原色 C．混合后所得溶液的酸性强于混合前 D．SO2有毒，不能用作食品添加剂 5．实验室用Cu和浓硫酸反应生成SO2并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是 A B C D 制备SO2 检验SO2水溶液酸性 检验SO2还原性 检验SO2氧化性 A．A B．B C．C D．D 6．下列关于硫及其化合物相互转化的离子方程式书写正确的是（ ） A．酸转化为盐的反应： B．酸性氧化物与碱反应： C．的尾气处理： D．体现＋4价硫的氧化性： 7．工业废气中的可用氨水吸收，这体现了的（ ） A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性氧化物的性质 8．下列化合物中不可能通过化合反应制得的有（ ）个 ①Fe(OH)3 ②FeCl2 ③FeI3 ④SO3 ⑤CuS ⑥NaHCO3 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 9．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是（ ） A．SO2 B．CuS C．FeS D．H2S 10．下列有关实验的现象描述正确的是（ ） A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，产生大量白雾 B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可能得到绿色溶液 D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰 二、填空题 11．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有：①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性，请将序号填在相应的横线上： (1)浓硫酸作干燥剂_______； (2)浓硫酸使蔗糖炭化并产生刺激性气味气体_______； (3)浓硫酸与铜的反应_______； (4)浓硫酸使硫酸铜晶体变白_______； 12．依据信息要求填空 (1)是一种酸性氧化物，可用过量溶液吸收含的尾气，该反应的离子方程式：_______ (2)复方氢氧化铝片主要用于缓解人体胃酸(主要成分是盐酸)过多，相关反应的离子方程式_______。 (3)向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸的离子方程式：_______。 (4)少量与过量反应的离子方程式：_______。 (5)用双线桥法表示反应的电子转移情况：_______。 三、计算题 13．实验室用铜与浓硫酸加热制取适量的SO2。现用100 mL的浓硫酸与铜片反应，标准状况下生成的SO2的体积为5.6 L，计算： (1)理论上参加反应的铜为多少g？ (2)被还原的H2SO4的物质的量为多少mol？ (要求写出计算过程) 14．锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H+）=0.1mol·L-1。请计算： （1）反应中共消耗H2SO4的物质的量为__。 （2）反应中共消耗Zn的质量为__。 （3）气体的成分及物质的量之比为__。 四、实验题 15．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、、的混合酸性溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 (1)用合适的化学用语表示硫化氢溶于水显弱酸性的原因：_______；过程①吸收生成CuS沉淀，溶液的酸性_______(选填：“增强”或“减弱”或“不变”)。 (2)①在图示过程②中：被氧化的元素是：_______； ②在图