第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A 苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯，稀的苯酚溶液与浓溴水作用生成三溴苯酚白色沉淀 羟基对苯环的影响使得苯环上的氢原子更易被取代 B CH中H－C－H键角比CH中的大 中心原子的孤电子对数目CH＞CH，孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力 C 晶体熔点：HF＞HCl HF分子间能形成氢键 D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH 氟的电负性大于氯的电负性，F－C的极性大于Cl－C的性，使－CF3的极性大于－CCl3的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 A．A B．B C．C D．D 2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．水分子间存在氢键，所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定 B．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 C．H2O2分子内既有极性共价键又有非极性共价键 D．标准状况下，2.24L氯气参与的氧化还原反应中，转移电子数一定为0.2NA 3．下列事实与氢键有关的是 A．水加热到很高温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．NH3的热稳定性比PH3强 4．反应可用于吸收氮氧化物，下列说法正确的是 A．和都是酸性氧化物 B．的电子式为 C．中仅含有离子键 D．的空间构型为形 5．下列化学用语表示正确的是 A．CO2的结构式：O-C-O B．N2的电子式： C．H2O的VSEPR模型名称：四面体 D．乙烯的结构简式：C2H4 6．下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是 A．H2O、SO2 B．H2O、NH3 C．NH3、CH4 D．HCN、CO2 7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的最外层电子数是内层电子数的两倍，Y和W为同主族元素。m是由Y和Z元素组成的二元化合物，是一种淡黄色固体。下列说法错误的是 A．m中既有极性键又有非极性键 B．原子半径： C．最简单气态氢化物的稳定性： D．X、Z、W分别与Y均可以形成两种或两种以上的二元化合物 8．下列微粒中含有化学键的是 A．OH- B．Cl- C．Na+ D．Ar 9．下列分子中含有sp2-sp3σ键的是（ ） A．CH3CH3 B．CH2=CH-CH=CH2 C．CH≡C-CH3 D．CH2=CH-CH2-CH3 10．前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且处于四个不同的周期和四个不同的主族。A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>Y B．电负性：X>Y>W>Z C．乙的热稳定性在其同主族元素最简单氢化物中最高，是因为乙分子之间能形成氢键 D．丁和戊中阴、阳离子的个数比均为1：2 11．氰氨化钙是高效低毒多菌灵农药的主要原料之一。一种制备氰氨化钙的化学方程式为：，下列说法正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图为 C．属于共价化合物 D．是极性分子 12．下列叙述中正确的是 A．的酸性大于是因为的极性大于的极性，使的极性大于 B．甲烷分子中心原子采取杂化，键角107° C．是非极性分子，空间构型为直线形 D．氨气溶于水中，大部分与以氢键(用“…”表示)结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为 13．下列说法正确的是 A．BF3和PCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B．I2易溶于CCl4可以用“相似相溶”原理解释 C．由于甲基(-CH3)的推电子效应，HCOOH的pKa大于CH3COOH的pKa D．分子中无手性碳原子 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．2.0g重水(D2O)中所含中子数为NA B．23gCH3CH2OH中含有σ键数为4NA C．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA D．1L0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA 15．等电子体具有原子数相同，电子数相同的特征，下列属于等电子体的一组微粒是 A．NO和CO2 B．NO2和CO2 C．SO2和CO2 D．CO和N2 二、填空题 16．下列变化中：①I2升华，②烧碱溶于水，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水。未发生化学键破坏的是___________；仅发生离子键破坏的是___________；仅发生共价键破坏的是___________；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是___________。 17．O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化方式为________