第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列反应不属于可逆反应的是 A．与 B．与 C．与 D．与 2．几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．若将反应1设计成原电池，则在正极放电 B．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．反应2的离子方程式为 D．能和大量共存 3．下图中烧杯里盛的是海水,铁被腐蚀由快到慢的顺序是(      ) A．③>②>①>⑤>④ B．④>②>①>③>⑤ C．③>②>④>⑤>① D．④>⑤>②>③>① 4．利用反应6NO2+8NH3＝7N2+12H2O构成电池的装置如下图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是 A．电流从左侧A电极经过负载后流向右侧B电极 B．电极B为正极，发生还原反应 C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+ D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NA 5．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为。生产硝酸的尾气中主要含有、等大气污染物，可用石灰乳等碱性溶液吸收处理，并得到、等化工产品。对于反应，下列有关说法正确的是 A．在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态 B．反应中生成时，转移电子 C．断裂键的同时，形成键，说明该反应达到平衡状态 D．若与足量的充分反应，则可以生成 6．NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是 A．石墨I极为正极，石墨II极为负极 B．Y的化学式可能为NO C．石墨II极上的O2被氧化 D．石墨I极的电极反应式为NO2+NO﹣e﹣═N2O5 7．反应在体积和温度不变的密闭容器中进行。下列事实中，不能作为反应达到化学平衡状态的标志的是 A．反应器内氧气的浓度不再随着时间的改变而变化 B．反应器内气体的压强不随着时间的变化而变化 C．反应器内气体的密度不随着时间的变化而变化 D．反应器内氧气的浓度和一氧化碳的浓度相等 8．下列说法正确的是 A．H2(g)+O2(g)=H2O(g)  △H1，H2(g)+O2(g)=H2O(l)  △H2，则△H1＞△H2 B．C(s)+O2(g)=CO(g)  △H1，C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H2，则△H1＜△H2 C．已知H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l)   △H=-57.3kJ·mol-1，H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1 D．在某一反应中，若反应物总键能大于生成物总键能，则是放热反应 9．利用反应，在碱性溶液中可以设计原电池装置。下列说法中错误的是 A．在负极参加反应 B．电池工作一段时间后，电解质溶液的会减小 C．每消耗标准状况下的电路中通过的电子的数目为 D．正极发生的电极反应为： 10．关于氢键，下列说法正确的是(　　) A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水和水蒸气中都存在氢键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致 11．下列物质中，含离子键的是 A． B． C． D． 12．利用化学链将高炉废气中CO2转化为CO的示意图如下。下列说法不正确的是 A．Fe3O4和CaO可循环利用 B．反应④为吸热反应 C．该化学链的总反应是 D．该方法可降低分离CO和N2所需的能耗 二、非选择题（共10题） 13．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。 （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度(×10－3mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。 A．B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变           D．密闭容器中氨气的体积分数不变 ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：_______________。 ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。 （2）已