第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．高炉冶炼的粗硅难以满足使用过程中的纯度要求，因此需对粗硅进行进一步的提纯。工业上采用Si与HCl在350℃左右反应生成SiHCl3，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知SiHCl3的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇O2与H2O均剧烈反应。现要在实验室中制取少量SiHCl3，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A．工业上用过量的焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，发生的反应为SiO2+CSi+CO2↑ B．使用浓H2SO4和NaCl混合加热制取HCl利用了浓H2SO4的脱水性 C．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SiHCl3冷凝为液体 D．可以用无水CaCl2、硅胶等固体干燥剂替换干燥管中的碱石灰 2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是 元素代号 X Y Z W Q 原子半径/pm 130 118 75 73 102 主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 +6、-2 A．X、Y 元素的金属性：X<Y B．工业常用电解 Y 与 Q 组成的化合物 Y2W3来制备单质Y C．W、Q 两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2Q＞H2W D．X 的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的 3．短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数不可能分别是 A．ⅠA和ⅦA B．ⅠA和ⅥA C．ⅦA和ⅥA D．ⅤA和ⅥA 4．下列有关Na、Mg、Al的叙述正确的是 A．元素均位于周期表s区 B．均可用电解法冶炼制得单质 C．原子均有一个未成对电子 D．还原性由弱到强： 5．下列关于硅酸盐材料的说法错误的是 A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷 B．生产陶瓷的主要原料是黏土 C．普通玻璃的主要成分只有SiO2 D．普通硅酸盐水泥的生产以石灰石和黏土为主要原料 6．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（   ） A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B．在过渡元素中寻找优良的催化剂 C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO4 7．玻尔理论不能解释 A．氢原子光谱为线状光谱 B．在一给定的稳定轨道上运动的核外电子不辐射能量 C．氢原子的可见光区谱线 D．有外加磁场作用时氢原子光谱有多条谱线 8．下列各组性质的比较中正确的是 A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．稳定性：H2Se＞H2S＞H2O C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D．氧化性：I2＞Br2＞Cl2 9．下列说法中错误的是 A．生产普通玻璃和普通水泥的原料中都含有石灰石 B．生产陶瓷和普通玻璃的原料中都含有石英 C．某些合成橡胶可用做生产黏合剂的主要原料 D．生产水玻璃和玻璃的原料中都含有烧碱 10．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期 A． 第七周期 B．镭 第七周期 C．铼 第六周期 D．氡 第六周期 11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 B．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品 C．浓H2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌消毒 D．铜的金属活动性比铁的弱，可在海外轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 12．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是 A．W的氧化物对应水化物均为强酸 B．简单离子半径：W<X<Y C．简单氢化物沸点：Z<W D．X与W形成的化合物只有2种 二、非选择题（共10题） 13．下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)元素⑨在周期表中的位置___________。 (2)在0～⑨元素中，某种元素的氧化物是两性氧化物，请写出该氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式___________。 (3)请比较④⑨两元素的氢化物的稳定性___________(用氢化物的分子式表示)。 (4)元素⑨的单质可使湿润的淀粉试纸变蓝，请写出离子方程式___________。 (5)将⑤⑥⑦三种元素的离子按半径从大到小排序___________(用元素符号表示)。 14．下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题． 周期 ⅠA ⅡA