第五章 化工生产中的重要非金属元素（知识清单）-2022-2023学年高一化学期末考试复习必备知识清单+冲刺卷（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 · 硫及其化合物 1. 硫的存在： 硫元素位于第二周期、第ⅥA族，常见的化合价有-2、0、+2、+4、+6 (1) 游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 (2) 化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。 2. 硫元素的价—类二维图： 3. 硫： (1) 物理性质： 硫单质俗称硫黄，黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶与二硫化碳。 (2) 化学性质：（硫可以与金属、非金属反应） 化合价角度认识： 1 与非金属反应： 2 与金属反应： 表现氧化性 注意：硫与变价金属反应生成低价态硫化物 3 与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)：既表现氧化性，又表现还原性。 (3) 应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是Hg + S === HgS 4. 二氧化硫： (1) 物理性质： 颜色 气味 状态 密度 毒性 水溶性 无色 刺激性 气态 比空气大 有毒 易溶于水，1∶40 (2) 化学性质： 从物质类别角度，化合价的角度来看 1 酸性氧化物的通性： a. 与水反应：SO2 + H2OH2SO3 b. 与碱性氧化物反应：如与氧化钙，SO2 + CaO === CaSO3 c. 与碱反应：如与烧碱：SO2（少量） + 2NaOH === Na2SO3 + H2O SO2（过量） + NaOH === NaHSO3 如与氢氧化钙：SO2（少量）+ Ca(OH)2 === CaSO3 +H2O SO2（过量）+ Ca(OH)2 ===Ca HSO3+H2O 注意：不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2 d. 与一些盐反应，如NaHCO3溶液，化学方程式为：SO2（过量）+NaHCO3 === NaHSO3 + CO2（除去CO2中的SO2） SO2 、CO2通入CaCl2或BaCl2中：无现象 2 漂白性： 使品红溶液褪色，再加热后，溶液颜色红色，具有选择性和不稳定性等特点。 注意：SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。 3 还原性： 二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O22SO3 SO2气体通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl SO2气体通入溴水中：SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr SO2气体通入碘水中：SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI 在煤中加生石灰脱硫：2SO2 + 2CaO + O2=== 2CaSO4 SO2气体通入双氧水中：SO2 + H2O2 === H2SO4 4 氧化性： SO2与H2S气体反应：SO2 +2 H2S === 3S + 2H2O (3) SO2的实验室制法：Na2SO3＋H2SO4 === Na2SO4＋SO2↑＋H2O (4) SO2的用途： 1 漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等； 2 用于杀菌消毒。 5. 三氧化硫： (1) 物理性质：标准状况下为固态 (2) 化学性质：具有酸性氧化物的通性 1 与水反应： SO3 + H2O === H2SO4 2 与碱性氧化物反应：SO3＋CaO === CaSO4 3 与碱反应：SO3 （少量） + Ca(OH)2 === CaSO4↓ + H2O 4 与某些盐溶液反应：（如：BaCl2）SO3＋H2O＋BaCl2 === BaSO4↓ ＋ 2HCl 6. 硫酸： (1) 稀硫酸的化学性质： 具有酸的通性，溶于水完全电离：H2SO4===2H＋＋SO42－ (2) 浓硫酸的三大特性： 1 吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，可用于作干燥剂。 2 脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。 3 强氧化性： a. 与金属反应：浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ b. 与非金属发生反应：浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2 ↑ + 2H2O c. 与还原性化合物反应：如HBr、HI、H2S等 6. 硫酸根离子的检验： 待测液无明显现象出现白色沉淀，即可确定存在SO 先加稀盐酸的目的是排除Ag＋、CO、SO等离子的干扰 注意：必须用稀盐酸酸化，不能用稀HNO3，其氧化性可将SO氧化成SO。 · 氮及其化合物 1. 氮元素及存在： (1) 氮的原子结构： 氮元素位于第二周期、第VA