2023年中考化学二轮专题练习-----计算题

2023年中考化学二轮专题练习-计算题 1．黄铜是由铜和锌组成的，它可以用来制造机器、电器零件及日用品。现为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品10g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为109.8g。试计算： (1)该黄铜样品中铜的质量分数_______； (2)反应所用稀盐酸的溶质质量分数_______。 2．84消毒液（主要成分：NaClO）、过氧化氢溶液（俗名双氧水）是两种常用消毒剂，两者混合在一起发生化学反应为NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑。现将73.4g的NaClO溶液和50g某浓度的过氧化氢溶液混合，充分搅拌，恰好完全反应，余下溶液为117g（不考虑氧气的溶解）。请计算： （1）生成氧气的质量为___________。 （2）余下溶液中溶质的质量分数为___________。 （3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，如果将上述50g某浓度的过氧化氢溶液稀释到医用双氧水浓度，计算需加入水的体积（水密度为1g/mL，写出计算过程，结果精确到0.1mL） 3．将一块质量为6克的铁合金（成分是铁和碳）放到烧杯中，向烧杯中加入100克的稀硫酸，恰好完全反应生成氢气的质量为0.2克，计算。 (1)6克的铁合金中碳的质量为_________克。 (2)反应前稀硫酸质量分数_________。 4．工业上用300g9.8%的稀硫酸除去钢铁表面的铁锈。 （1）求三氧化二铁中铁元素质量分数。 （2）最多能除去Fe2O3的质量是多少？ 5．向一定量的氯化铁溶液中加入50g氢氧化钠溶液，二者恰好完全反应，过滤后将沉淀洗涤、干燥、称量，得到10.7 g固体。计算所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH =3NaCl+Fe（OH）3↓） 6．硝酸钾在不同温度下的溶解度如表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.8 （1）30℃时，把15.8g硝酸钾完全溶解在50g水中，所得硝酸钾溶液的质量分数为_____。 （2）步骤（1）所得的溶液中至少需要加入_____克硝酸钾才能饱和。 7．目前流行的甲型H1N1流感病毒，使得抗病毒药物达菲(Tamiflu)再次受到人们的“关注”。达菲可由中药八角中提取的莽草酸( shikimicacid)为原料合成，莽草酸的化学式为C7H10O5 。请回答下列问题： (1)莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________。 (2)莽草酸的相对分子质量为___________。 (3)莽草酸中碳元素的质量分数为___________(保留到0.1%)。 (4)用400g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，稀释成溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液，需要加入水的质量为多少？(写出计算过程) 8．在实验室里，某化学兴趣小组的同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中测得实验数据如图所示： 请问： (1)图中a的值为_________。 (2)n点溶液的pH_________7（填“>”或“<”或“=”）； (3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 9．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组采用如图装置测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。称取12g样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通入乙装置，实验测得乙装置增加的质量为 4.4g。 （1）计算样品中碳酸钠的质量。 （2）实验分析：该方法测得的碳酸钠的质量分数偏______，原因是______。 10．小美有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是 25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量（克） 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 充分反应后剩余固体的质量（克） 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00 根据上表中数据分析，完成下列问题： （1）手镯中银的质量是_____克。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）________ （3）第4次加入盐酸充分反应后，溶液中的溶质是_____（填化学式）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)35% (2)7.3% 【分析】(1) 生成氢气的质量为：10g+100g–109.8g=0.2g 设黄铜中锌的质量为x，HCl的质量为y。 x=6.5g y=7.3g 黄