第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．有关单质碘升华过程的描述中，错误的是 A．该过程吸热 B．分子间距增大 C．不会破坏分子间作用力 D．不会破坏共价键 2．在xmol石英晶体中，含有Si—O键数是 A．xmol B．2xmol C．3xmol D．4xmol 3．共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是 A．的结构式为 B．为非极性分子 C．该反应中的配位能力大于氯 D．比更难与发生反应 4．利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是 A．一个分子中含有90个键 B．“杯酚”与形成氢键 C．晶胞密度为 D．分离过程利用的是超分子的分子识别特征 5．下列说法正确的是 A．P4和CH4的分子构型相同，键角相等 B．石墨的导电性跟单层石墨中存在的大π键有关 C．Fe(CO)5中CO作配体，提供孤电子对的是O原子 D．H2O的稳定性强于H2S是因为H2O分子之间存在氢键 6．下列说法中正确的有 ①NaCl和CsCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8 ②含有离子的晶体一定是离子晶体 ③金属晶体中，按“…ABCABCABC…”方式堆积的为面心立方最密堆积 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键 ⑥分子晶体的熔点一定比金属晶体低 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 7．探究的性质，根据实验方案和现象，下列结论不正确的是 实验方案 现象 结论 A 测定均为离子化合物的和 的熔点更高 中离子键强于中离子键 B 常温下，测定溶液的 发生了水解 C 向溶液中滴加1滴酸性溶液 紫色褪去，溶液澄清 将氧化为 D 向溶液中加入 产生淡黄色沉淀 将氧化为 A．A B．B C．C D．D 8．下列有关比较中，顺序排列错误的是 A．微粒的半径： B．共价晶体的硬度：<晶体硅<金刚石 C．物质的沸点： D．离子晶体的熔点： 9．下列物质中，只含有共价键的是 A． B． C．HCl D．KOH 10．下列有关性质比较中，不正确的是 A．金属性：K＞Na＞Li B．电负性：Cl＞S＞P C．第一电离能：Al＞Mg＞Na D．熔点：SiO2＞CO2 11．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．干冰()是分子晶体，推测也是分子晶体 B．与反应生成与，推测与反应生成与 C．NaClO溶液中通入过量发生反应，推测溶液中通入过量发生反应 D．NaCl与浓加热可制取HCl，推测与浓加热可制取 12．和均位于元素周期表第四周期，砷化镓()是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，其中原子1的坐标为，原子2的坐标为。下列说法错误的是 A．原子3的坐标为 B．根据元素周期律，原子半径： C．的熔点为1238℃，硬度大，晶体类型为共价晶体 D．若晶胞边长为，则晶胞中和之间的最短距离为 13．下列哪些性质或方法不能区别晶体与玻璃体 A．各向异性 B．X射线衍射 C．导电性 D．原子在三维空间里呈周期性有序排列 14．下列说法正确的是 ①凡有规则几何外形的固体均为晶体 ②液晶是物质的一种聚集状态 ③晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 ④晶胞是晶体结构中最小的重复单元 ⑤区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形 ⑥水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点 A．①⑤⑥ B．②③④ C．②④⑥ D．①④⑤ 15．几种离子晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是 A．熔沸点：NaCl<CsCl B．NaCl晶胞中，做面心立方最密堆积，填充正四面体空隙 C．若ZnS的晶胞边长为a pm，则与之间的最近距离为 D．上述三种晶胞中，阳离子的配位数：ZnS<NaCl<CsCl 二、填空题 16．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH。 (1)Cr3+基态核外电子排布式为____；配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是____(填元素符号)。 (2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为____。 (3)1mol[Cr(H2O)6]3+中含有σ键____mol；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____。 17．如图所示C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)： (1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为_______。 A．同分异构体B．同素异形体 C．同系物D．同位素 (2)固态时，C60属于_