第二讲 物质的量-【暑假弯道超车】2023年新高一化学暑假讲义+习题（苏教版2019必修第一册）

第二讲 物质的量 模块一、新知新学 【课标要求】 1.了解物质的量的单位——摩尔。 2.认识物质的量及摩尔质量的含义。 3.掌握物质的量与NA、质量、微粒数的关系。 【要点梳理】 要点一、物质的量 1.物质的量 (1)含义:表示含有一定数目微观粒子的集合体,符号为 。物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。 (2)意义:物质的量把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。 2.摩尔:摩尔是物质的量的 ,如同米是长度的单位一样。摩尔简称摩,符号为 。 3.阿伏加德罗常数 (1)概念: C 12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数,符号为 ,其近似为 。 (2)1 mol的标准:1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与 中所含的原子数相同。 (3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系: 。 4.摩尔质量 (1)概念: 的物质所具有的质量,符号: ,单位: 。 (2)数值:当微粒的摩尔质量以 为单位时,在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。 (3)关系:物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为 。 【思考发现】 1.1 mol H,1 mol H+,1 mol H2的涵义一样吗?为什么? 答: 2.阿伏加德罗常数就是6.02×1023吗? 答: 3.0.5 mol H2O中含有的分子数是多少?含有的氢原子数是多少? 答: 要点二、与物质的量有关计算 1.物质的量与微粒数、质量之间的关系 计算公式 (公式) 主要应用 注意事项 在n、N和NA中,已知任意两项可求第三项 ①NA有单位:mol-1 ②求n或N时,概念性问题用NA;数字性问题用6.02×1023 mol-1 ①在M、n和m中,已知任意两项可求第三项 ②先求M,后求Mr M的单位取g·mol-1时,m的单位取g ①在m、M、NA和N中,已知任意三项可求第四项 ②以n恒等列代数方程式解答较复杂的问题 与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类 【要点诠释】 物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁,已知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量,再计算微粒数或质量。 2.物质的量在化学方程式计算中的应用 (1)推导过程(以H2与O2反应生成H2O为例) 2H2 + O2 2H2O 质量之比 计量数之比 微粒数之比 扩大NA倍 物质的量之比 (2)结论:化学方程式中,各物质的 之比等于相应物质的 之比,也等于 之比。 (3)应用:根据化学方程式中物质的化学计量数之比等于相应物质的物质的量之比,可以列比例式计算各反应物或生成物的物质的量。 模块二、知识秀 类型一、物质的量 1.下列表示方法中,错误的是 A.1mol氧 B.2molH C.3molNa+ D.4molH2SO4 2.下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是 A.1mol钠原子 B.1mol香蕉 C.1mol铅笔 D.1mol大米 3.下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②lmol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④HCl的摩尔质量等于1mol分子的质量 ⑤1mol H2O中含有2mol氢和1mol氧 A.①②③ B.②③④ C.②③④⑤ D.全部 4.下列说法正确的是 A.物质的量就是物质的数量 B.物质的量是国际单位制的一个基本单位 C.0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数个碳原子 D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 5.下列说法中不正确的是 A.摩尔是基本物理量之一 B.0.012 kg C 12含有阿伏加德罗常数个碳原子 C.摩尔是物质的量的单位 D.使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类 6.第26届国际计量大会(GeneralConferenceonWeightsandMeasures,CGPM)通过了修改摩尔定义等一系列调整的提案,修改变化已于2019年5月20日正式生效。新的“摩尔”定义是:1摩尔包括个基本单元,这一常数被称为阿伏加德罗常数,单位为。下列有关“摩尔”的说法中,正确的是 A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是联系物质的宏观数量与微观粒子数量的基本物理量 C.摩尔是国际单位制7个基本单位之一 D.国际上新定义:1摩尔是的所包含的碳原子数 7.下列关于物质的量的正确说法是 A.可以理解为物质的质量 B.就是物质的粒子数目 C.表示一定数目微粒集合体的物理量 D.这一物理量不适用于电子、质子等微粒的计量 8.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是 A.0.012kg 12C中含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 B.6.02×1023就是阿伏加德罗常数 C.阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol