第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 选项 表述1 表述2 A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H之间的小 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价完全相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法正确的是 A．SO2是含有极性键的非极性分子 B．SO3与均为平面三角形 C．中S原子为sp3杂化 D．H2S稳定性小于H2O，是因为其分子间不存在氢键 3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，22.4L乙炔中键数为、键数为 B．与的混合物中含有的中子数为 C．含的冰中含有氢键的数目为 D．中氙的价层电子对数为 4．下列对分子结构及性质的叙述中正确的是 A．四氯化碳萃取碘水中碘，HCl易溶于水都可用“相似相溶”原理解释 B．乳酸分子()中不存在手性碳原子 C．P4()和CH4分子的空间构型都是正四面体，键角都是109°28′，1molCH4和1molP4含有的σ键数目相同。 D．丙烯腈分子中，碳原子的杂化方式有sp3、sp2 5．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 A．蒸发、过滤、分液、蒸馏 B．蒸发、分液、过滤、蒸馏 C．过滤、蒸发、分液、蒸馏 D．蒸发、蒸馏、过滤、分液 6．表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A．晶体中，离子总数为 B．常温下，pH=9的NaOH溶液中，的数目为 C．100g含乙酸60%的溶液中，杂化的O原子数为 D．5.6g铁与标准状态下完全反应，转移的电子数目为 7．金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，下列有关说法正确的是 A．钛元素位于元素周期表中的ds区 B．钛原子核外有22种空间运动状态 C．磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间构型是正四面体形 D．）是一种储氢材料，B原子的杂化方式是sp2 8．下列有关化学用语表示正确的是 A．HF分子中σ键的电子云轮廓图： B．H2O的VSEPR模型： C．KCl的形成过程： D．次氯酸的结构式：H-Cl-O 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.24 L 所含σ键的数目为 B． 溶液中所含的数目小于 C．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子总数无法确定 D．1 mol白磷()中含有个共价键 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数满足Z=X+Y；化合物Y2X4的电子总数为18个；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，且最高能级有两个未成对电子；W的氢化物水溶液及最高价氧化物对应水化物均为强酸。下列叙述错误的是 A．X、Y、W三种元素能形成离子化合物 B．X2Y—YX2的水溶液呈碱性 C．元素的电负性：Y＜Z D．Y2Z分子中只含σ键，不含π键 11．下列分子中既含有键又含有键的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．①②③ B．④⑤ C．③⑤ D．①③⑤ 12．下列物质的分子中既有σ键又有键的是 A．NH3 B．HClO C．C2H2 D．H2O2 13．下列说法正确的是 A．BF3和PCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B．I2易溶于CCl4可以用“相似相溶”原理解释 C．由于甲基(-CH3)的推电子效应，HCOOH的pKa大于CH3COOH的pKa D．分子中无手性碳原子 14．下列分子空间结构和其VSEPR模型均一致的组是 A．NH3、CH4、SO3 B．BF3、SF6、PCl3 C．PCl3、CO2、CCl4 D．HCHO、HCN、CO2 15．臭氧层可阻止紫外线辐射，氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中断裂极性键C－F键 B．过程Ⅱ和Ⅲ中不涉及电子转移 C．臭氧被破坏的过程中Cl作催化剂 D．CFCl3的空间构型是正四面体形 二、填空题 16．回答下列问题： (1)生石灰和氢氧化钠固体溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热。氢氧化钠固体溶于水放热的原因是_______。 (2)热胀冷缩是自然界的普遍现象，但当温度由0℃上升至4℃时，水的密度却增大，主要原因是_______。 17．I以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。 ①②③④⑤ (1)违反泡利不相容原理的有___________ (2