第六章化学反应与能量单元测试2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元测试 一、单选题 1．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液的红色褪去 SO2具有漂白性 B 向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无NH C 向待检溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 溶液中含有SO D 将0.2mol•L-1FeCl3溶液与0.1mol•L-1KI溶液等体积混合，取少量混合液滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 2．生活处处皆化学。下列活动和化学原理均正确的是 选项 活动项目 化学原理 A 用铁制容器储运浓硫酸 常温下，铁与浓硫酸不反应 B 碳酸钡用来做“钡餐” 碳酸钡不容易被X射线透过 C 用SO2保鲜葡萄酒 SO2具有漂白性 D 用冰箱储存食物 降低温度，化学反应速率减慢 A．A B．B C．C D．D 3．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是 A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成 B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等能量释放出来 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应 4．下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出的速率最大的是 金属(粉末状)/mol 酸的浓度及体积 反应温度 A Mg 0.1 3盐酸 10mL 25℃ B Fe 0.1 3盐酸 10mL 25℃ C Mg 0.1 3盐酸 10mL 35℃ D Mg 0.1 6硝酸 10mL 60℃ A．A B．B C．C D．D 5．和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应：；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。下列关于催化氧化生成的反应说法正确的是 A．降低温度能加快反应速率 B．减小的浓度能加快反应速率 C．使用作催化剂同时增大正、逆反应的速率 D．和通过接触室，可生成 6．在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入1molA和3molB，发生可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)下列说法能够判断反应达到平衡的标志的是 ①C的生成速率与C的消耗速率相等；②单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC；③A、B、C的浓度不再改变；④混合气体的密度不再改变；⑤混合气体的总压强不再改变；⑥混合气体的总物质的量不再改变；⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2 A．①②⑤⑥ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．③④⑥⑦ 7．已知4g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗496 kJ能量，水蒸气中1 mol H−O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H−H键断裂时吸收的能量为 A．436 kJ B．557 kJ C．920 kJ D．188 kJ 8．下列说法正确的是 A．对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量 B．石墨和金刚石与氧气反应完全燃烧的产物都是，故相同条件下，12g的石墨和金刚石分别充分燃烧放出的热量相等 C．一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于某密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，根据此实验事实可知：该条件下，每生成1mol，放热19.3kJ D．是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别为243kJ/mol和498kJ/mol，则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大 9．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 取少量样品于试管中，加入稀溶液，试管口放一张湿润红色石蕊试纸，观察现象 判断样品中是否含有 B 将炽热的木炭与浓硫酸混合后所得气体通入澄清石灰水中 验证碳的氧化产物为 C 将适量气体通入硅酸钠溶液，观察能否出现白色胶状沉淀 比较Cl和Si元素非金属强弱 D 其他条件相同，溶液和溶液反应，测定不同温度下出现乳白色浑浊所需时间 探究温度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 10．如图为铜锌原电池示意图。下列有关该电池工作时的说法不正确的是 A．锌片作负极，其质量逐渐减小 B．电子由锌片通过导线流向铜片 C．电解质