第三章水溶液中离子反应与平衡单元同步测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试卷 一、单选题 1．下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向KBrO3溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯 有机层呈橙红色 氧化性： B 将25℃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 C 用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释 溶液由绿色逐渐变为蓝色 正向移动 D 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 2．Ag2SO4的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点与d点Ksp数值不相等 B．a点溶液降低温度，则a点可沿虚线移动到c点 C．T℃，从曲线a点数据计算可知，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10−4 D．向a点的悬浊液中加入Na2SO4固体，溶液组成可能会由a向d方向移动 3．下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 用SiO2与焦炭在高温条件下制备粗硅 生成可燃性气体，得到黑色固体 非金属性： B 向某溶液中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 C 将NaClO溶液滴到pH试纸上 测得pH=9.8 NaClO溶液水解显碱性 D 向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与FeCl3的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 4．2022年诺贝尔化学奖青睐“点击化学”，凸显了化学广泛应用于生活，下列叙述错误的是 A．天然气(主要成分CH4)已经成为居民的生活用气 B．泡沫灭火剂的主要成分为Na2CO3和Al2(SO4)3 C．催化作用可以为化学工业带来巨大的经济效益 D．碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=12的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 D．水电离的的溶液中：、、、 6．下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是 选项 实验目的 实验过程 现象和结论 A 比较和的大小 向溶液中滴2滴溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴溶液 又生成黄色沉淀，说明： B 探究不同催化剂对反应速率的影响 在两支大小相同的试管中均加溶液，分别滴入2滴溶液和溶液 加溶液的试管产生气泡速率更快，说明催化效果 C 比较和的酸性强弱 量取一定浓度溶液，滴加少量稀醋酸 无气泡产生，说明酸性： D 探究可逆反应的热效应 已知溶液中存在下列平衡：， 取一定浓度的溶液，升高温度， 溶液由蓝色变为黄色，说明该反应 A．A B．B C．C D．D 7．室温下，向某浓度的二元碱X(OH)2水溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，所得溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．X(OH)2的Kb1=10-4.8 B．X(OH)Cl的水溶液显碱性 C．pH=7时，c[X(OH)2]<c(X2+)<c[X(OH)+] D．pH=9.2时，c(OH-)=2c(X2+)＋c(H+)＋c[X(OH)+] 8．以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是    A．过二硫酸钠中含有过氧键()数目为 B．“氧化除锰”后的溶液中一定存在：、、、 C．“调节pH”时试剂X可以选用、、等物质 D．“氧化除锰”过程中生成的离子方程式： 9．配离子的稳定性可用衡量，如的。一定温度下，向硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应，溶液中与的关系如图所示，其中、(X代表或。已知该温度下。下列说法正确的是    A．图中代表的是 B．该溶液中 C．向该溶液中滴入稀硝酸，增大 D．溶于氨水时平衡常数为 10．白色粉末氯化亚铜微溶于水。热解并进行相关物质转化，图示如下。下列说法不正确的是(已知：酸性条件下不稳定) A．X是，可抑制水解 B．途径1中产生的可回收利用，也可用溶液处理 C．途径2中200℃反应的化学方程式为 D．与稀硫酸反应的离子方程式为 11．常温下，向溶液中滴加溶液，有关微粒的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是 A．在水中的电离方程式是、 B．当时，则有： C．等体积等浓度的NaOH溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 D．当时，则有： 二、非选择题 12．某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反