第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列现象说明水分子之间能形成氢键的是       A．结冰时体积膨胀，密度减小 B．水的密度比H2S 高 C．电解水生成氢气和氧气 D．水能发生微弱的电离 2．下列有关2个电化学装置的叙述不正确的 A．图I，负极Zn-2e—=Zn2+电子经导线流向正极，正极Cu2++2e—=Cu B．图I，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒 C．图Ⅱ，通电后H和Na先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e—=H2↑ D．图Ⅱ，通电后，OH—向阳极迁移，Na+向阴极迁移 3．下列过程中，共价键被破坏的是 A．HCl溶于水 B．KOH融化 C．冰雪融化 D．碘升华 4．下列说法中错误的是 A．燃烧、酸碱中和反应都是放热反应 B．化学反应必然伴随着能量的变化 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 5．下列化学用语表示正确的是 A．铝离子的结构示意图： B．葡萄糖的最简式：CH2O C．氯化钠的分子式：NaCl D．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2O2-+2H+ 6．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A．反应开始到10 s，用X表示的反应速率为 B．反应开始到10 s，Y的物质的量浓度减少了 C．反应10s时达到化学平衡状态，Z的平衡浓度为 D．反应的化学方程式为 7．下列说法正确的是 A．催化剂能使不发生反应的物质发生反应 B．在化学反应前后，催化剂的化学性质不变，质量改变 C．催化剂能改变化学反应速率 D．电解水时，向水中加入少量，可使电解速率明显加快，所以是这个反应的催化剂 8．反应X(s)+2Y(g)2W(g)   ∆H =-akJ·mol-1(a＞0)，一定温度下，在恒容的密闭容器中，加入1molX和2molY发生反应，下列说法正确的是 A．当容器中气体的压强不再改变时，表明该反应一定已达到平衡状态 B．当达到平衡状态时，X和Y的转化率之比为1:2 C．当Y与W的物质的量浓度之比为1:1时，表明该反应一定已到达平衡状态 D．当容器内气体的密度不再改变时，表明该反应一定已达到平衡状态 9．下列变化属于化学变化的是 A．风力发电 B．粮食酿酒 C．干冰升华 D．海水晒盐 10．食品添加剂是现代食品加工技术发展的基础，食品添加剂的使用极大地满足了人们对食品的要求，下列使用食品添加剂的目的与反应速率有关的是 A．火腿中加入乳酸链球菌索延长保存期 B．炒菜时加入鸡精增加鲜味 C．向饮料中加入酒石酸增强酸味 D．面粉中添加过氧化苯甲酰使面粉更白 11．“鱼浮灵”是水产养殖的迅速增氧剂，其主要成分的结构式如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是 A．单质沸点：X>Y B．Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同 C．原子半径：Z>X>Y D．简单氢化物稳定性：X<Y 12．下列物质属于仅含有共价键的化合物的是 A． B． C． D． 二、非选择题（共10题） 13．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。 I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下： 已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)； ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。 (1)亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为_____________。 (2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________。 (3)沉淀X为___________(填化学式)。 Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的    最低检出限为3.0×10-6g)。 步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。 步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。 步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。 (4)AsH3的电子式为_______________。 (5)步骤2的离子方程式为_________________。 (6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是__________ 14．书写电子式 (1)