第1章 原子结构 元素周期律 检测题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共13题） 1．下列说法不正确的是(　　) A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D．金属镁失火不可用水来灭火 2．以硫铁矿(含CuS、等杂质)为原料制备绿矾晶体的工业流程如图。 下列有关说法中不正确的是 A．焙烧硫铁矿时，通过粉碎硫铁矿可加快焙烧速率 B．在矿渣酸浸时，可适当提高酸的浓度以加快反应速率 C．加入铁粉时发生了置换反应 D．将滤液倒入表面皿中加热蒸发结晶，从而获得绿矾晶体 3．不符合原子核外电子排布基本规律的是 A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 B．K层是能量最低的电子层 C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2 4．下列说法不正确的是 A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 B．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体共含有3mol原子 C．光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2 D．铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解 5．周期表中IIIA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3)，硼酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B2H6，常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，燃烧热为2165kJ•mol-1；氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多；BF3是石油化工的重要催化剂；Al2O3熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强碱；砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．硼酸呈弱酸性，可用作防腐剂 B．BF3呈气态，可用作催化剂 C．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料 D．砷化镓难溶于水，可用作半导体材料 6．下列根据元素周期律得出的结论正确的是 A．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次增强 B．HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 C．Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大 D．P、S、Cl 的最高化合价依次升高 7．下列实验操作中能达到实验目的的是 A．将4.0 g NaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1 mol/L的NaOH溶液 B．向碘水中加入等体积的CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色，则证明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C．用渗析的方法分离淀粉溶液和Fe(OH)3胶体 D．某溶液滴加BaCl2溶液若出现白色沉淀，则该溶液中一定有SO42- 8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 ＋1 ＋6，－2 ＋5、－3 －2 ＋3 已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是（   ） A．M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点 B．YM2既具有氧化性又具有还原性 C．Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一 D．离子半径大小：R3＋＜X＋＜M2－ 9．下列各组粒子的半径是按由小到大的顺序排列的是(　　) A．I－、Br－、Cl－ B．N、O、F C．Al、Mg、Na D．K、Na、Li 10．火星上发现a、b、c、d、e原子序数依次增大的五种短周期元素。其中只含有一种金属元素，a、c同主族，b、d同主族，d、e相邻，五者的最外层电子数之和为21。下列说法正确的是 A．离子半径：d＞e＞c＞b＞a B．气态氢化物稳定性：d＞e＞b C．含氧酸酸性：e＞d D．第一电离能：b＞d＞c 11．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。则A、B分别是 A．He和B B．C和Cl C．Na和Si D．C和Al 12．下列有关描述正确的是 A．第一电离能：B>Be>Li B．电负性：F>N>O C．前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有5种 D．与H3O+均为10e-，它们互为等电子体 13．X､Y､Z､W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的一种氢化物可用作制冷剂，X､Z､W形成的化合物在农业上可作杀菌剂，结构如图｡下列叙述正确的是 A．W的氧化物的水化物为强酸 B．最简单氢化物的沸点：W>Y>X C．X与W形成的溶剂可溶解硫 D．Z与W形成的化合物仅含离子键 二、非选择题（共10题） 14．已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空： (1)XY型的离子化合物，X所在的族为______