第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列说法错误的是 A．在任何条件下，纯水都呈中性 B．FeS、Mg(OH)2属于难溶电解质 C．催化剂能改变反应所需的活化能 D．在25℃时，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.31kJ∙mol-1，可知CH4的燃烧热为-802.31kJ∙mol-1 2．向AgCl悬浊液中加入少量水，下列说法正确的是 A．AgCl的溶解度、Ksp均不变 B．AgCl的溶解度、Ksp均变大 C．溶液中c(Ag+)增大 D．悬浊液中固体质量不变 3．下列实验操作、现象及结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蛋白质溶液中加入浓溶液 出现浑浊 溶液降低了蛋白质的溶解度 B 向溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 白色沉淀为 C 常温下，把铝片放置于浓硝酸中 无明显现象 浓硝酸使铝片发生了钝化 D 向两支装有的试管中分别滴入淀粉溶液和溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 溶液中存在： A．A B．B C．C D．D 4．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 A．c()<c(Cl-) B．c()=c(Cl-) C．c()>c(Cl-) D．无法确定c()与c(Cl-)的关系 5．下列说法不正确的是 A．酸碱中和滴定操作实验中，可用pH计代替指示剂判断滴定终点 B．可用溶液检验，其现象是产生蓝色沉淀 C．向(橙色)溶液和(黄色)溶液的平衡体系中加入浓盐酸，溶液变橙色 D．中和热测定实验中，迅速混合酸碱溶液，并立即盖上杯盖的目的是防止热量损失 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，26.4gCO2和N2O的混合气体所含氧原子的数目为0.9NA B．200mL0.2NaHCO3溶液，所含数目为0.04NA C．标准状况下，1.12LH2O所含质子的数目为0.5NA D．将一定量Na2O2溶于足量盐酸，当产生1.6gO2时转移电子的数目为0.1NA 7．劳动成就梦想。下列劳动项目用化学用语解释不正确的是 A．纯碱溶液去除油污： B．用饱和溶液处理锅炉水垢中的： C．泡沫灭火器工作原理： D．明矾净水原理： 8．常温下，加入NaOH溶液改变一定物质的量浓度的H3AsO4溶液的pH，溶液中含砷微粒的分布分数(平衡时，某含砷微粒的浓度占各含砷微粒浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A． H3AsO4的电离常数 B．pH=4时，溶液中由水电离出的浓度为 C．反应的平衡常数 D．pH=7时，溶液中存在： 9．已知某二元酸在溶液中存在电离：，，，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是 A．该溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式是H2A + 2OH- = A2- + 2H2O B．该溶液的c(H+)< 0.001mol/L C．该溶液中存在的粒子有、、、、 D． 10．实验室制备的原理为(浓)。下列有关说法错误的是 A．氟化钙中阴离子的示意图为 B．中子数为的钙原子符号为 C．在水中电离方程式为 D．的电子式为 11．下列各项实验的基本操作正确的是 A．用湿润的试纸测定硫酸溶液的 B．少量液溴通常保存在无色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封 C．可用硫酸溶液鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫上石棉网加热 12．常温下，下列离子组在指定环境中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO、NO B．pH=13的溶液中：K+、CO、Na+、AlO C．c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中：Al3+、NH、Cl-、NO D．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、HCO、Cl-、ClO- 13．下列实验仪器或装置以及药品选择正确的是 A．测定醋酸溶液浓度 B．用于分馏操作 C．盛装溶液 D．灼烧碎海带成灰 A．A B．B C．C D．D 14．某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质，下列说法正确的是 A．25℃时，若测得溶液pH=7，则HR是弱酸 B．25℃时，若测得溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸 C．25℃时，若测得HR溶液pH=6，取该溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，测得pH=b，b<7，则HR是弱酸 D．25℃时，若测得NaR溶液pH=a，取该溶液10mL，升温至50℃测得pH=b，a>b，则HR是弱酸 15．下列物质属于弱电解质的是 A．Cu B．CH3CH2OH C．CH3COOH D．BaSO4 二、填空题 16．碱式碳酸锰［Mn2(OH)2CO3］是一种不溶