第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．关于氢键，下列说法正确的是 A．分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键 B．因为氢键的缘故， 比 熔沸点低 C．极易溶于水，形成的溶液中存在的氢键类型有4种 D．“可燃冰”——甲烷水合物()中与之间存在氢键 2．化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述正确的是 A．原子半径：M＞N＞Z B．简单氢化物稳定性和沸点均为：Z＞M C．化合物YM2与YZM均为非极性分子 D．化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构 3．CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)，变废为宝。下列说法正确的是 A．基态C的原子轨道表示式为 B．CO2的电子式为 C．CH3OCH3中既含极性键又含非极性键 D．CH3OCH3分子间存在氢键 4．下列说法正确的是 A．P4和CH4都是正四面体分子，且键角都是109°28′ B．乙炔分子中，碳原子的sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C．键长H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此稳定性HF＜HCl＜HBr＜HI D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 5．由共价键形成的分子具有一定的空间结构。下列分子中共价键之间的夹角最大的是 A． B． C． D． 6．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与混合气体中含键的数目为 B．过量的铜与含的浓硝酸反应，转移电子的数目大于 C．和的固体混合物所含阳离子大于 D．在标准状况下，溶于水，溶液中、和的微粒数之和为 7．下列变化过程中，只破坏共价键的是 A．I2升华 B．NaCl熔化 C．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 D．HCl溶于水得盐酸 8．下列说法不正确的是 A．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 B．同主族元素，第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 C．元素周期表中S区全部是金属元素 D．元素周期表中从第四周期开始的长周期，比短周期多出的元素全部是金属元素 9．下列有关化学用语表示正确的是 A．空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 B．用电子式表示的形成过程： C．的键电子云图形： D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 10．下列说法正确的是 A．π键是由两个电子的p轨道“头碰头”重叠形成的 B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称 C．乙烷分子中的共价键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键 D．H2分子中只含σ键，而Cl2分子中还含π键 11．下列说法不正确的是 A．乙烯分子中的σ键和π键之比为5∶1 B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C．Na、P、Cl的电负性依次增大 D．乙醇和水都是非极性分子，符合相似相溶规律，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水 12．硫在自然界中分布较广，常见的硫化矿有黄铁矿(FeS2)、闪锌矿(ZnS)等，工业上常选择黄铁矿为原料制备硫酸，接触室内发生反应的热化学方式为2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH=a kJ·mol-1，下列有关含硫物质的说法正确的是 A．H2S的沸点比H2O的高 B．SO3 与的空间构型相同 C．SO2与SO3中心原子的杂化方式相同 D．如图为ZnS晶胞，S2-周围等距离且最近的Zn2+为2个 13．下列现象与氢键无关的是 A．NH3的熔、沸点比PH3的高 B．NH3分子加热难分解 C．冰的密度比液态水的密度小 D．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶 14．利用与在催化剂的作用下可合成甲醇，反应为，、和按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇，反应部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态)，下列说法正确的是 A．比更易被吸附在催化剂表面 B．向体系中通入水蒸气能提高甲醇的产率 C．该历程中最大的活化能是 D．该历程只涉及σ键的断裂和形成 15．分子通过两条链上的碱基以氢键为主要相互作用维系在一起，形成独特的双螺旋结构，构成遗传基因复制的化学机理．下列说法正确的是 A．碱基就是氨基 B．碱基互补配对时氢键仅在氮、氢原子间形成 C．氢键仅对物质的熔点，沸点产生影响 D．羊毛织品水洗后变形和氢键有关 二、填空题 16．南京理工大学化工学院胡炳成教授团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。请回答以下问题： (1)基态N原子的电子排布图为___________，该原子中2p轨道上电子的排布