第2章 化学键 化学反应规律 检测题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》检测题 一、单选题（共13题） 1．水煤气变换反应的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程I、II中均有氧氢键断裂 B．该反应的化学方程式是CO+H2OCO2+H2 C．H2O和CO2分子中均含有共价键 D．该反应反应物中的化学键全部断裂形成原子，原子再重新结合生成生成物 2．下列变化中，不需要破坏化学键的是 A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．烧碱溶于水 D．液溴受热变为气体 3．下列说法正确的是（　　） A．非金属元素间形成的化学键一定是共价键 B．不同元素间形成的化学键一定是极性键 C．单质分子中的共价键一定是非极性键 D．化合物中的共价键一定是极性键 4．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0，某学习小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 D．图IV表示的是温度、压强对平衡的影响，且甲的温度比乙的高 5．由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池称为浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。 进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2，闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是 A．充电前，该电池两电极不存在电势差 B．放电时，右池中的NO3-通过离子交换膜移向左池 C．充电时，当外电路通过0.1 mol电子时，两电极的质量差为10.8 g D．放电时，电极Y为电池的正极 6．下列有关说法正确的是 A．H2O、NH4Cl、H2O2中只含有共价键 B．非金属原子间以共价键结合形成的物质都是共价化合物 C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物 D．共价化合物是由不同种非金属原子间或某些金属原子与非金属原子间通过共用电子对形成的 7．下列物质中，含有共价键的盐是 A． B． C． D． 8．我国科学家发明了一种“可固氮”的锂氮二次电池，将可传递离子的醚类做电解质，电池的总反应(固氮过程)为6Li+N2=2Li3N。下列说法不正确的是(    ) A．固氮时，阳极区发生反应Li-e-=Li+ B．脱氮过程，钌复合电极的电极反应：2Li3N-6e-=6Li++N2↑ C．醚类电解质可换成硫酸锂溶液 D．脱氮时，锂离子移向锂电极 9．在带有活塞的密闭容器中发生反应：，采取下列措施不能改变反应速率的是（    ） A．增加的量 B．保持容器体积不变，增加通入H2的量 C．保持容器内压强不变，充入N2 D．升高反应体系的温度 10．已知某条件下，合成氨反应的数据如下表。 N2 H2 NH3 起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2 2s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0 4s末浓度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4 N2+3H22NH3 下列说法中错误的是 A．前4s时间内氮气的平均反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B．前2s时间内氢气的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1 C．2s末氨气的反应速率为0.4mol·L-1·s-1 D．2～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1 11．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 B．用装置乙验证浓硝酸的强氧化性 C．用装置丙验证牺牲阳极的阴极保护法 D．用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热 12．一定条件下，将1 mol X气体和1mol Y气体充人一1 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g) ，1s后测得c(Y) =0.6 mol·I-1，则0～1 s内Y的平均反应速率为 A．0.2 mol·L-l·s-l B．0.4 mol·L-l·s-l C．0.6 mol·L-l·s-l D．0.8 mol·L-l·s-l 13．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z原子核外最外层电子数与X原子核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 A．该化合物中Y原子满足8电子稳定结构 B．原子半径大小： C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键 D．Q的最高价氧化物对应水化物一定能与X的氧化物反应 二、非选择题（共10题） 14．在密闭容器中投入1 mol CO（g）和1 mol H2S（g）发生反应：CO（g）+H2