第1章 原子结构 元素周期律 检测题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共13题） 1．下列关于卤素(F、Cl、Br、I)叙述正确的是（     ） A．其单质在常压下的沸点，随着卤素核电荷数的增多逐渐降低 B．单质和水反应通式：X2+H2O=HX+HXO(用X表示卤素)，剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱 C．单质和氢气反应的通式：X2+H2=2HX(条件不同)，剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱 D．随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐增强 2．下列说法正确的是 A．F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 B．由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I非金属性递增的规律 C．卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，原子核对电子的吸引作用减弱 D．根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹易与H2发生反应 3．可用作核燃料，其原子核内的中子数是 A．92 B．143 C．235 D．327 4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一、丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点： B．元素的非金属性： C．化合物和XYZ中均只含极性键 D．丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得 5．CCl4能萃取碘水中的I2，CCl4与此无关的性质是 A．CCl4的沸点比水低 B．CCl4与水和碘均不反应 C．CCl4与水互不相溶 D．碘单质在CCl4中的溶解度比在水中的大得多 6．短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是 A．氢氧化物的化学式及其碱性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3 B．金属性：A＞C C．原子半径：C＜D＜E D．最外层电子数：A＞B 7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是 A．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化 B．中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅 C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2:1，过氧化苯甲酰属于有机物 D．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用 8．下列叙述正确的是 A．在周期表中零族元素的单质全部是气体 B．同周期元素的原子半径为ⅦA族的为最大 C．第ⅠA、ⅡA  族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大 D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等 9．下列物品中含有二氧化硅的是 ①陶瓷②金刚砂③普通玻璃④有机玻璃⑤水晶项链⑥光导纤维⑦计算机芯片⑧玛瑙⑨硅太阳能电池⑩石英坩埚 A．①③④⑤⑥⑧ B．②③⑤⑥⑧⑩ C．③④⑤⑥⑧⑩ D．①③⑤⑥⑧⑩ 10．用某种含铁烧渣(主要含Fe2O3和少量SiO2)制取颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．为加快“酸浸”反应的速率，可以适当增加硫酸的浓度 B．可以用KSCN检验“还原”反应后溶液中是否存在Fe3+ C．“制备”反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O D．“过滤2”所得滤液中主要含有的阳离子是NH 11．下列元素不属于主族元素的是 A．磷 B．氧 C．锌 D．硅 12．四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是 Q T R W A．W的氢化物比R的氢化物稳定 B．T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱 C．Q的原子半径比T的小 D．W和Q的原子序数相差10 13．下列关于化学发展的重大事件或者里程碑中，我国科学家做出贡献的是(    ) A．1869 年元素周期律的发现，使化学变得有规律可循 B．1965 年，世界上首次合成结晶牛胰岛素 C．1774 年，提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 D．1811 年，分子学说使人们对物质结构的发展到了一个新的阶段 二、非选择题（共10题） 14．I.有下列四种微粒：①O　②Na　③Mg　④N。 (1)按原子半径由大到小的顺序排列为_______(只填序号，下同)。 (2)按离子半径由大到小的顺序排列为_______。 (3)微粒中质子数小于中子数的是_______。 (4)能形成X2Y2型化合物的是_______。 (5)通常情况下，化合价有零价、正价和负价的是_______。 II.已知X、Y为1～18号元素中的两种元素，原子序数X>Y，且X、Y的最高正化合价与其最低负化合价绝对值相等，则(用元素符号或化学式填空