第三章 不同聚集状态的物质与性质 检测题 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题 一、单选题（共13题） 1．下列物质的熔点高低顺序中正确的是 A． B． C． D．金刚石>生铁>纯铁>钠 2．下列晶体性质的比较中正确的是 A．熔点：SiI4＞SiBr4＞SiCl4 B．沸点：NH3＞H2O＞HF C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅 D．熔点：单质硫＞磷＞晶体硅 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCH4与22.4LCl2充分反应，生成的CH3Cl分子数为NA B．2gCO2与C3H8的混合气体中含有的质子数为NA C．含有3molC—C键的石墨中含有的碳原子数为2NA D．0.1L0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中含有的Cr2O离子数为0.01NA 4．下列关于氯化钠晶胞(如图)的说法正确的是 A．每个晶胞含有6个Na+和6个Cl- B．晶体中每个Na+周围有8个Cl-，每个Cl-周围有8个Na+ C．晶体中与每个Na+最近的Na+有8个 D．每个Na+距离最近且相等的Cl-所围成的空间几何结构是正八面体 5．下列说法错误的有几项 ①电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 ②第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 ③键长等于成键两原子的半径之和 ④只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为杂化 ⑤价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 ⑥比稳定是因为水分子间存在氢键 ⑦卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物()的熔、沸点均随着相对分子质量增大而升高 ⑧邻羟基苯甲醛分子间容易形成氢键 ⑨晶胞是晶体中最小的平行六面体 ⑩测定某一固体是否是晶体可用射线衍射仪进行实验 A．5项 B．4项 C．3项 D．2项 6．能与悬浮在大气中的海盐粒子作用，反应为(CINO各原子均达到8电子稳定结构)。下列说法正确的是 A．晶体属于分子晶体 B．ClNO的结构式为 C．NaCl晶胞中的配位数为12 D．是由极性键构成的非极性分子 7．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为9，部分元素形成的一种常用还原剂结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子的半径： B．W最高价氧化物对应的水化物一定能与R单质反应 C．Z与氮原子可形成共价晶体 D．Z的氟化物中，原子均为8电子稳定结构 8．同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．Ar 、N2、 Si B．金刚石、 O2、F2 C．Ba(OH)2、K2O 、CaCl2 D．NH3、CO2、CH4 9．以下关于物质状态的叙述中不正确的是 A．等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质 B．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 C．进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法 D．纳米材料之一的石墨烯可作为新型电源的电极材料 10．下列几组排列顺序不正确的项有 ①沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF         ②热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3 ③熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 ④微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na＋＞Al3+ ⑤晶格能： NaCl＜MgO                    ⑥溶解性：NH3＜PH3 ⑦热分解温度：MgCO3＜BaCO3 　　⑧第一电离能：Mg＞Al A．5项 B．2项 C．3项 D．4项 11．下列说法正确的是 A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验 D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键 12．下列比较正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．碱性： D．熔点： 13．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．2NA个HCl分子与448 LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA B．128 g Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为4NA C．物质的量浓度均为1 mol/L的NaCl和AlCl3混合溶液中，含有C1-的数目为4NA D．1 mol Si单质中含有的Si- Si键数为4NA 二、非选择题（共10题） 14．冠醚与碱金属离子之间的配位键属于离子键、共价键、氢键还是分子间作用力___________？冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有什么粒子___________？这类晶体是离子晶体、共价晶体还是分子晶体？___________ 15．现有下列物质，用编号填空回答下列各问： A．干冰    B．氯化铵   C．氩  D．晶体硅   E.过氧化钠   F.二氧化硅 (1