第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．在一定温度下，当固体在水中达到溶解平衡时，若使固体的量减少，而不变，可采取的措施是 A．加固体 B．加少量 C．加固体 D．通入气体 2．以下物质的水溶液呈碱性的是 A．明矾 B．苏打 C．甲醇 D．石膏 3．下列有关说法正确的是 A．催化剂可以加快化学反应速率，也能提高反应物的平衡转化率 B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度不同 C．在常温下能自发进行，则该反应的 D．常温下，的溶液加水稀释后，减小 4．下列说法正确的是 A．浓度为溶液，加冰醋酸，则增大 B．浓度为溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大 C．浓度为溶液为，则为弱电解质 D．的浓度越大，的电离程度越大 5．甲~丁图为中学化学常用的仪器的全部或局部，下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A．甲图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入 B．乙图所示仪器在使用时，装液前步骤是用蒸馏水润洗 C．丙图所示仪器用于探究碳酸氢钠的热稳定性 D．丁图所示仪器可用于提纯碘化银胶体 6．下列物质属于强电解质的是 A．CH3COOH B．Fe C．Na2CO3 D．CO2 7．下列图像表达正确的是 表示向溶液中通入少量HCl气体，溶液导电能力的变化曲线 反应 ，A点比B、C点颜色均深 常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应②为醋酸 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点的电离程度：c＜a＜b A B C D A．A B．B C．C D．D 8．在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为：；，其中p为的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度，下列说法正确的是 A．氨水中 B．氨水中， C．相同条件下，浓氨水中的大于稀氨水中的 D．在该温度下，氨气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示) 9．二十大报告提出深入推进环境污染防治。一种废催化剂(含V2O5、V2O4、V2O3和杂质Fe2O3、SiO2等)的处理流程如图所示。已知工序①得到的溶液的主要成分是[VO(C2O4)2]2-、[Fe(C2O4)2]2-和H2C2O4。下列说法错误的是 A．固体A的主要成分是SiO2 B．含[Fe(C2O4)2]2-的溶液中存在[Fe(C2O4)2]2-FeC2O4+C2O K1=10-1.8，FeC2O4Fe2++C2O K2=10-3.0，若c(C2O)=0.10mol•L-1，则=102.8 C．在实验室中进行工序①要用到普通漏斗，进行浓缩要用到蒸发皿 D．加入足量双氧水生成V2O5·H2O，反应的离子方程式为H2O2+2[VO(C2O4)2]2-=V2O5·H2O↓+2C2O 10．下列电离方程式中，正确的是 A．Ca(OH)2=Ca2++OH- B．H2CO32H++CO C．Na2O2=2Na++2O2- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO 11．下列说法正确的是 A．pH=0的溶液不存在 B．使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5 C．中性溶液的pH不一定等于7 D．适用于任何温度、任何溶液 12．在溶液中存在电离平衡：，关于该电离平衡的叙述正确的是 A．加入少量纯，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 B．加入少量溶液，平衡正向移动，电离平衡常数增大 C．加入少量盐酸，平衡逆向移动，溶液中减小 D．加热时，平衡正向移动，溶液减小，电离平衡常数增大 13．下列操作规范且能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．用装置甲蒸干溶液制 B．用装置乙可用于测定醋酸的浓度 C．用装置丙验证氨气易溶于水 D．用装置丁分离和的固体混合物 14．氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的标准溶液滴定某未知浓度的溶液，下列说法错误的是 A．该实验不需要另外加入指示剂 B．本实验不需要碱式滴定管 C．滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色 D．滴定过程中，加入标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化 15．室温下进行下列实验，所得实验现象和结论或原因都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或原因 A 向20mLMgCl2溶液中滴加3滴NaOH溶液后，继续滴加3滴FeCl3溶液 先出现白色沉淀，后产生红褐色沉淀 Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3 B 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2 产生白色沉淀 CaSO3难溶于水 C 向饱和石灰水中加入生石灰 有固体析出 Ca(OH)2溶解度降低 D 向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 平衡体系中加入KCl晶体 溶液红色变浅 加入少量KCl晶体，