第二章 化学键 化学反应规律 课后基础练题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第二章 化学键 化学反应规律 课后基础练题2022—2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（   ） A. CaCl2和Na2S       B. Na2O和Na2O2        C. CO2和NaCl        D. HCl和NaOH 2、下列反应过程中的能量变化与图像一致的是(　　) A．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 B．C＋CO22CO C．CaCO3CaO＋CO2↑ D．C＋H2O(g)CO＋H2 3、如图所示的装置中,M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属,N为石墨棒,下列关于此装置的叙述中不正确的是(　　) A.N上有气体放出 B.M为负极,N为正极 C.是化学能转变为电能的装置 D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N 4、电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，总反应式为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。下列说法不正确的是(　　) A．锌是负极，氧化银是正极 B．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应 C．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大 5、废电池必须集中处理的首要原因是（ ） A．回收其中的石墨电极 B．回收其中的各种金属及塑料包装等 C．不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源的污染 6、化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是(　　) A．选用适宜的催化剂　　　　B．采用高压 C．采用高温 D．增大反应物浓度 7、对处于化学平衡的体系，从化学平衡与化学反应速率的关系可知(　　) A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况 8、把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2L的密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+3W(g)，测得5min末W的浓度为0.1mol·L-1，又知以Z表示的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1，则n值是（   ） A. 2            B. 3                C. 4                D. 6 9、下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是(　　) A．锌粒与稀硫酸的反应 B．高温煅烧石灰石的反应 C．生石灰与水的反应 D．灼热的炭与CO2的反应 10、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（   ） A. 石墨比金刚石稳定    B. 金刚石比石墨稳定 C. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D. 1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等 11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．铁在少量的氯气中点燃 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 12、反应A+2B3C在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol/（ L·min），则此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率为（   ） A. 0.5mol/（ L·min）         B. 1mol/（ L·min）  C. 2mol/（ L·min）          D. 3mol/（ L·min） 13、已知 A，B，C，D，E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A，B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物 DC 中两种离子的电子层结构相同，A，B，C，D 的原子序数之和是 E 的两倍。下列说法正确的是（   ） A. 原子半径：C>B>A   B. 气态氢化物的热稳定性：E>C C. 最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E   D. 化合物 DC 与 EC2 中化学键类型相同 14、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（