第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．催化条件下活性炭脱除煤气中的，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是 A．产生清洁燃料 B．脱除率为 C．既被氧化又被还原 D．过程①中有共价键生成、放出热量 2．下列说法正确的是 A．氨气的电子式为 B．二氧化碳的电子式为 C．“100°C时，水会沸腾变成水蒸气；2200°C以上时，水分解为H2和O2”可以证明是水分子内原子间的作用比水分子之间的作用弱 D．若将SO2与足量18O2反应，当三氧化硫的浓度不再随时间改变时，容器中18O存在于以下物质中：18O18O、S18O18O18O、S18Ol8Ol6O等3种物质中 3．氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上。其中一种氟离子电池的工作原理如下：3Mg+2BiF33MgF2+2Bi (为难溶盐)，放电过程为原电池工作原理，电解质为熔融氟化物。下列说法正确的是 A．电池的负极反应式为 B．放电时，电子从镁极流出，经电解质流向正极 C．放电时，化学能完全转化为电能 D．放电时，F-向正极移动 4．下列实验方案能达到实验目的的是 A．图甲验证FeCl3对H2O2分解有催化作用 B．图乙验证镁和稀盐酸反应的热效应 C．图丙制取SO2，并验证其还原性 D．图丁比较HCl、H2CO3和H2SiO3酸性强弱 5．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)。 A．c(Z)＝0.5 mol·L－1 B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1 C．c(X2)＝0.2 mol·L－1 D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1 6．下列方法可以加快锌与稀硫酸反应速率的是 A．增大压强 B．加少量水 C．加入少量CuSO4 D．加入少量ZnCl2 7．下列物质中仅含共价键的盐是 A． B． C． D．NaI 8．下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 用石墨作电极电解CuSO4溶液，某电极附近有蓝色沉淀生成 该电极为阳极 B 向2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴 0.1 mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3 C 分别向2 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液， 前者有气泡产生，后者无明显现象 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3 D 向2 mL 5%的双氧水中分别滴加2滴0.1 mol/L Fe2(SO4)3和0.1 mol/L CuSO4溶液，前者产生气泡较快 对双氧水分解催化效果：Fe3+＞Cu2+ A．A B．B C．C D．D 9．下列叙述正确的有几个 ①离子化合物中可能含有离子键； ②非金属元素不同原子间形成的化学键一定是极性键； ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物； ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高； ⑤难失去电子的原子，易形成阴离子； ⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键； ⑦多原子构成的共价分子中可能存在非极性键。 A．1 B．2 C．3 D．4 10．11、浓度均为 的和 ，在一定条件下发生反应 ，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．平衡时CO与的物质的量比为 B．由大到小的顺序为 C．， p条件下，该反应时达到平衡点X，则 D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小 11．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下： 为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶(硫酸镁与硼酸溶解度随温度的变化如图)。下列说法错误的是 A．该工艺流程中加快反应速率的措施有2种 B．在高压釜中，先降温结晶得到硼酸晶体，再蒸发结晶得到硫酸镁晶体 C．“酸浸”中镁硼酸盐发生反应2MgO•B2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3 D．加入“MgO”后过滤，所得滤渣主要是Al(OH)3和Fe(OH)3 12．反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是(　　) A．中子数为30的铁原子： B．H2O的结构式：