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第五章 化工生产中的重要非金属元素测试题
一、单选题
1.我国近几年在高铁、桥梁、码头,5G技术等令世界瞩目的成就,它们与化学有着密切联系,下列说法正确的是
A.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体
B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C.我国是网络强国,光缆线路总长世界第一,光缆的主要成分是晶体硅
D.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等,铝锂合金属于金属材料
2.某固体混合物含有、、、、、中的几种,每种组分均为。为确定其组成,进行如下实验:
下列说法正确的是
A.蓝绿色溶液含有的金属离子是、
B.白色沉淀是
C.无色气体是
D.固体中一定含有、、、
3.下列说法不正确的是
A.碳酸钠可与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多
B.Mg燃烧可发出耀眼白光,可用作信号弹
C.二氧化硅导光性良好,可用作光导纤维
D.在水中可形成胶体,可用作净水剂
4.化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途、解释中均正确的是
A.高纯硅广泛应用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片,硅具有半导体性能
B.SiC俗称金刚砂,可用作耐高温结构材料,耐高温半导体材料
C.硫酸钡医学上用作钡餐是因为Ba2+无毒
D.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮
5.下列物品或设备的成分中含有二氧化硅的是
①门窗玻璃②计算机芯片③石英钟表④玛瑙首饰⑤硅太阳能电池⑥光导纤维
A.①③④⑥ B.全部 C.②⑤ D.①⑥
6.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.澄清石灰水中通入足量:
B.向溶液中滴加稀:
C.铁粉中加入过量稀硝酸:
D.等体积和通入水中:
7.下列离子方程式不正确的是
A.氨气通入稀硫酸中:NH3+H+=NH4+
B.二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO+H2O=2HCO3-
C.磁性氧化铁与浓盐酸反应:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
8.下列说法中正确的是
A.溶于水形成的溶液呈碱性,故属于碱
B.常温下,浓硝酸可以用铝槽贮存,说明铝与浓硝酸不能反应
C.向晶体中滴加少量浓硫酸,晶体表面出现“白斑”,说明浓硫酸具有吸水性
D.NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应
9.下列反应属于氮的固定的是
A.2NO + O2 = 2NO2 B.3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
C.NH3 + HCl = NH4Cl D.N2 + 3H22NH3
10.设NA为阿伏加德常数的值,下列说法正确的是
A.中含有的阴离子数为NA
B.的溶液中微粒数等于0.5NA
C.足量锌粉与浓硫酸反应生成气体(标准状况下),转移电子数为0.2NA
D.密闭容器中与足量充分反应生成,增加2NA个键
11.下列叙述正确的是
A.把足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4L
B.S+2H2SO4(浓) 3SO2+2H2O,在此反应中,浓硫酸表现了强酸性
C.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
D.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
12.下列有关物质用途正确的是
A.氢氧化钠降低土壤酸性 B.用BaCl2处理大量泄漏的浓硫酸
C.氢氧化钙用于治疗胃酸过多 D.硫酸铜配制农药波尔多液
13.下列变化,需加入还原剂才能实现的是
A.H2SO4→SO2 B.H2S→SO2 C.S→SO2 D.SO2→SO3
14.下列关于浓硫酸的说法中,正确的是
A.浓硫酸具有吸水性,可以干燥任何气体
B.浓硫酸与不活泼金属反应生成的一般是SO2,与活泼金属反应生成的一般是H2
C.浓硫酸可以用来干燥HCl、HI、H2S等酸性气体
D.浓硫酸与铜共热的反应中,浓硫酸既表现出强氧化性,又表现出酸性
15.2022年,我国具有独立知识产权的“龙芯”20岁了。下列关于硅及其化合物的叙述不正确的是
①二氧化硅的晶体结构与金刚石相似,都是立体网状结构
②硅是地壳中含量最多的非金属元素
③晶体硅具有金属光泽,是良好的半导体材料,能制成光电池,可以导电,属于金属材料
④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的
⑥SiO2是酸性氧化物,它可溶于水生成硅酸
⑦常温下,硅的化学性质稳定,所以自然界中的硅大部分以游离态存在
A.②③⑤⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③④⑤⑥ D.①③④
二、填空题
16.(1)写出二氧化碳的电子式______;
(2)写出工业上制玻璃的原料______;
(3)用离子方程式表示光导纤维在碱性环境中易被腐蚀的