第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力完全相同的是 A．石墨和二氧化硅分别受热熔化 B．干冰和苯分别受热变为气体 C．硫酸钠和镁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 2．HCl和可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如中含有结构为，下列有关说法正确的是 A．HOOC-COOH中碳原子的杂化轨道类型为 B．H、C、O的电负性由大到小的顺序为O>C>H C．的VSEPR模型名称为V形 D．中存在的作用力有σ键和配位键，不存在氢键 3．氮元素的“价-类”二维关系如图所示。下列说法正确的是 A．基态氮原子核外电子空间运动状态有7种 B．图中a→b→c→d是工业制硝酸的转化路线 C．图中化合价所对应的氮的含氧酸均为强酸 D．离子中的化学键形成方式不同，但成键后的化学键相同 4．某太阳能电池使用的吸光材料是，晶胞结构如图1所示，可降解，其机理如图2所示。下列说法正确的是 A．的键角小于的键角 B．晶胞中的配位数为6 C．降解的反应属于还原反应 D．与之间存在配位键 5．下列晶体分类中正确的一组是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S8 C CH3COONa 水晶 苯 D Ba(OH)2 金刚石 玻璃 A．A B．B C．C D．D 6．在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为 A．正四面体 B．正六面体 C．正八面体 D．正十二面体 7．下列排列顺序正确的是 A．非金属性强弱：C>N B．微粒半径：Mg2+>Na+ C．晶体熔点：CO2>S D．氢化物的沸点：H2O>H2S 8．下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 B．12g金刚石中含有化学键的数目为2NA C．1L0.1mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA D．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH–离子数目为0.1NA 9．下列事实不能用键能的大小来解释的是 A．N2的化学性质稳定 B．H2O比H2S沸点高 C．HF、HCl、HBr的稳定性逐渐减弱 D．金刚石比晶体硅的熔点高 10．黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似(如下图所示)，以下叙述正确的是 A．分子中共价键键角均为109°28’ B．黄砷中共价键键能大于白磷 C．两者都是共价化合物 D．黄砷的熔点高于白磷 11．下列叙述错误的是 A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质 B．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 C．液晶是液体和晶体的混合物 D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分组成 12．实验表明，与黄铜矿的结构类型相同。下列说法正确的是 A．推测黄铜矿中铜的化合价为+1价 B．Ga核外电子排布式为 C．该晶胞中Fe的配位数为2 D．黄铜矿的化学式为 13．氢能具有高热值、零污染和资源丰富等优点。一种光解水产生氢气的催化剂晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为。下列说法错误的是 A．与O的个数比为 B．与距离最近的O个数为8 C．与O的最近距离为 D．该晶体的摩尔体积为 14．关于下列实验的叙述，不正确的是 A．缺角的硫酸铜晶体在饱和溶液中可以变为规则的晶块 B．在隔绝空气的条件下，用酒精喷灯加热可以将石墨晶体熔化 C．透过灯光，红宝石在不同方向上的色泽可能有所不同 D．将一小块AgCl固体投入氨水中，振荡，固体可以溶解 15．钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，可应用于陶瓷电容器、热敏感电阻器、嵌入式电容器材料、化学催化剂及有机物性能改善．其晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是 A． B． C． D． 二、填空题 16．铁是生活中常用的一种金属，其常见的离子有、，其中可用(赤血盐)溶液检验。 (1)铁单质中化学键为______(填名称)。 (2)晶体中各种微粒的作用力有______(填字母)。 a．金属键 b．共价键 c．配位键 d．离子键 17．回答以下问题： (1)金属Cu晶体采取的是以下___________(填序号)面心立方最密堆积方式。 (2)CuSO4晶体类型为___________晶体。的空间构型为___________(填“正四面体”、“直线型”或“平面三角”)。 (3)如图所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一个Cu2O晶胞中Cu原子的数目为___________。 (4)鉴别晶体与非晶体最科学的实验方法