第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．关于、、的结构与性质，下列说法错误的是 A．稳定性： B．极性： C．键角： D．沸点最高的是 2．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的主要作用力依次是 A．范德华力、范德华力、氢键 B．范德华力、范德华力、共价键 C．共价键、共价键、共价键 D．范德华力、氢键、共价键 3．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：“极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质。”下列装置中，不宜用于HCl尾气吸收的是 A． B．C． D． 4．下列现象不能用“相似相溶”原理解释的是 A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于溶液 C．用萃取碘水中的碘 D．苯与水混合静置后分层 5．乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。下列有关叙述错误的是 A．溴鎓离子中溴原子的杂化方式为 B．将乙烯分别通入等物质的量浓度的溴的溶液和溴水中，则反应速率：前者>后者 C．加成反应过程中，有非极性键的断裂以及极性键的形成 D．将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的生成 6．反应的产物常被用作棉织物的防火剂。下列说法错误的是 A．核外有18种运动状态不同的电子 B．的电子式为 C．分子中原子采取杂化 D．基态原子有三个未成对电子 7．下列有关杂化轨道的说法不正确的是 A．轨道杂化前后数目相等，形状、能量不同 B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成Л键 C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 D．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 8．现有常见的五种四核微粒： ①BF3 ②NCl3 ③NO ④SO3 ⑤SO 下列有关说法错误的是 A．①②③互为等电子体 B．键角：②＜③ C．⑤中硫原子采取sp3杂化 D．④分子的VSEPR模型为平面三角形 9．利用-丁内酯制备四氢呋喃，反应过程中伴有生成1-丁醇的副反应，涉及反应如下： 已知：反应Ⅰ为快速反应，反应Ⅱ、Ⅲ为慢速反应。在493K、的高压氛围下(压强近似等于总压)，以-丁内酯为初始原料，x(-丁内酯)和x(1，4-丁二醇)随时间t变化关系如图所示[x(i)表示某物种i的物质的量与除外其它各物种总物质的量之比]。下列说法正确的是 A．-丁内酯分子中键与键数目之比为6∶1 B．生成四氢呋喃的速率主要决定于反应Ⅰ C．时刻 D．增大的压强一定有利于提高四氢呋喃产率 10．下列说法不正确的是 A．p-p π键电子云轮廓图： B．基态铜原子的价层电子排布图： C．的离子结构示意图为： D．某原子核外电子排布式为，它违背了泡利原理 11．下列关于电子式的表述正确的是 ( ) A．NaClO的电子式为 B．SCl2的电子式为 C．用电子式表示HCl的形成过程为 D．已知SCN－中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为 12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数为 B．溶液中含有的阴离子数目小于 C．标准状况下，乙炔中含有的键数目为 D．与足量的氧气反应转移电子数目为 13．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是 A．、、分子中的键角依次增大 B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长 C．、、分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子稳定性越差 14．某催化剂可催化氧杂环丁烷与二氧化碳发生如图所示反应。下列叙述错误的是 A．该反应的原子利用率为100％ B．化合物I分子中的所有原子不可能共平面 C．化合物II分子中碳原子的杂化方式为、 D．化合物I和化合物II分子的一氯代物数目不相同 15．下列说法正确的是 A．某化合物M的结构式如图，则碳、氮原子的杂化方式相同 B．上述化合物M中，编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内 C．I3+的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3 D．S8分子中S原子的采取的轨道杂化方式为sp 二、填空题 16．已知H和O可以形成和两种化合物，回答下列问题： (1)水是维持生命活动所必需的一种物质。用球棍模型表示的水分子结构是_______(填标号)。 A． B． C． D． (2)已知分子的结构如图所示，分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为，而两个与的夹角均为。 ①分子的电子式是_______，结构式是_______。 ②分子是含有_______(填“极性”或“非极性”，下同)键和_______键_______的分子。 ③难溶于，简要说明理由：_______。 ④中氧元素的化合价是_______，简要说明原因：_______。 17．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，