第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．莫那比拉韦(X)，又称为EIDD-2801/MK4482，是核苷类似物β-d-N4-羟基胞苷(Y)的异丙酯前药，可抑制多种RNA病毒的复制。下列说法中错误的是 A．Y可与水分子形成氢键 B．X分子中含有5个手性碳原子 C．X与Y所含元素中，电负性最大的是氧元素 D．X中C原子有、两种杂化方式 2．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O B．该分子中C-H键的键能大于N-H键的键能 C．该分子中所有C原子都为sp2杂化 D．该分子可形成分子间氢键 3．下列事实中，不能用氢键解释的是 A．氨容易液化 B．的热稳定性比的强 C．水和乙醇可以以任意比例互溶 D．的沸点高于 4．化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得： 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A．W中含2个手性碳原子 B．Y在水中的溶解度比X小 C．X中所有碳原子的杂化方式均为杂化 D．1molX中含有2mol碳氧π键 5．下列说法正确的是 A．分子间作用力越大，分子越稳定 B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高 C．相对分子质量越大，其分子间作用力越小 D．分子间只存在范德华力 6．下列化学用语表述不正确的是 A．MgCl2的形成过程： B．-NH2的电子式： C．的模型： D．H2分子中σ键的电子云轮廓图： 7．下列说法错误的是 A．、、分子中，中心原子上的孤电子对数最多的是 B．有机物中，键和键的比例为 C．某元素气态基态原子的逐级电离能依次为：738、1451、7733、10540、13630……，当它与氯气反应时生成物的化学式为 D．和都是正四面体形分子，键角为，键角为 8．下列有关事实及原因的分析中，错误的是 选项 事实 原因 A 为三角锥形而为平面三角形 中心原子杂化类型分别为、 B 灼烧钠元素时会发出黄色的焰色 灼烧时3s上的电子跃迁到3p上 C 在甲烷中碳元素显负价 电负性：C>H D 熔融状态下不能导电 是共价化合物 A．A B．B C．C D．D 9．由短周期前10号元素组成的物质T和X有如图所示的转化，X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是 A．T、X分子均含有极性键和非极性键 B．T分子的空间构型可为平面三角形 C．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为 D．X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍 10．下列说法不正确的是 A．p-p π键电子云轮廓图： B．基态铜原子的价层电子排布图： C．的离子结构示意图为： D．某原子核外电子排布式为，它违背了泡利原理 11．下列说法错误的是(设NA为阿伏加德罗常数的值) A．CH4分子呈正四面体形 B．78 g Na2O2晶体中阴阳离子总数为3 NA C．3.4 g氨气中含有N﹣H键的数目为0.3 NA D．1 molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2NA 12．含氯消毒剂是新冠肺炎疫情期间防疫的一种重要消毒剂，下列说法正确的是 A．用电子式表示HCl的形成过程 B．次氯酸的结构式 H－O－Cl C．氯离子含有18NA电子 D．这种核素的原子中有17个中子 13．化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．可以溶解在NaOH溶液中，则也可以溶解在NaOH溶液中 C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 D．的空间构型为正四面体形，则 碳骨架的空间构型为正四面体形 14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.7 g NH3中含有的共用电子对数目为0.4NA B．标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA C．浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中所含K+数目为2NA D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 15．能说明分子中的4个原子在同一平面的理由是 A．键之间的夹角为 B．键为键 C．3个键的键能相同 D．3个键的键长相等 二、填空题 16．(1)利用模型推断分子或离子的空间结构。 ______；______；______。 (2)有两种活性反应中间体粒子(带电荷)，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式并判断碳原子的杂化方式。 ______、______； ______、______； (3)和都是四原子分子，的中心原子是______(填元素符号，下同)，的中心原子是______；分子的空间