第1讲 物质的分类及转化-【创新讲义】2023-2024学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第一册）

第一讲 物质的分类及转化 1．了解物质分类的方法和依据。(重点) 2．通过学习了解“如何对物质进行分类研究”，对常见的物质能根据其组成及性质进行分类，了解树状分类法及交叉分类法的特点。 3．认识胶体是一种常见的分散系，能举例说明胶体的典型特征，并能根据胶体的性质设计丁达尔实验进行鉴别。 4．熟悉单质、氧化物、酸、碱和盐等各类物质的性质及其反应类型。 5．掌握单质、氧化物、酸、碱和盐等各类物质间的相互转化关系和规律。 6．通过学习能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 本节的内容是继初中化学物质分类的再深化，重点内容是物质的分类方法和依据，以及胶体的介稳性和丁达尔效应。这些内容也是会考和高考的重点考查内容之一。分类方法的应用是本节的难点，贯穿于我们高中整个化学学习过程中，重点要学会运用分类方法来解决实际问题。 知识点一：物质的分类 一、根据物质的组成和性质分类 1．单质、化合物、纯净物、混合物基本概念。 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。 纯净物：由一种单质或一种化合物组成的物质。 单质：由同种元素组成的纯净物。 化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。 2．同素异形体 由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫作这种元素的同素异形体。同素异形体必须是单质，如碳元素的同素异形体有金刚石、石墨、无定形碳、 C60、C70等。 【注意】对同素异形体概念的理解 （1） 组成元素： 只含有一种元素。 （2） 物质类别： 互为同素异形体的只能是单质。 （3） 性质关系： 同素异形体的物理性质有差异，但化学性质相似。 （4） 相互转化： 同素异形体之间的转化属于化学变化。 （5） 同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但没有涉及化合价的变化。 二、物质的分类 （一）交叉分类法 1．含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对同一物质以不同的标准进行分类。 2．举例 （二）树状分类法 1．含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法。 2．举例 （三）酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。 碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物属于碱性氧化物。 【注意】氧化物分类中的“n个”不一定 (1)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。 (2)非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等。 (3)酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。 (4)酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，碱性氧化物不一定能与水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物，但它不能与水反应生成Fe(OH)3。 例1.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质,能满足图中阴影部分关系的是(　　)。 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl C NaCl K2SO4 KCl NH4Cl D Na2SO4 KCl K2SO4 NH4Cl 练习1.下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析,其中不正确的是(　　)。 A.根据元素组成可知它是化合物 B.因为它含有钾离子与酸根离子,故KHSO4是钾盐 C.KHSO4可以称为硫酸盐 D.因为它含有氢元素,故KHSO4也可称为酸 练习2.从H、O、C、Ca四种元素中,选择适当的元素,按要求写出下列各物质的化学式(各举一例)。 (1)金属单质:　　　　　　　　　　　　。 (2)非金属单质:　　　　　　　　　　　。  (3)金属氧化物:　　　　　　　　　　　。 (4)酸:　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)非金属氧化物:　　　　　　　　　　。 (6)碱:　　　　　　　　　　　　　　　。  (7)盐:　　　　　　　　　　　　　　　。  物质分类中的一些认识 (1)概念间的关系—“并列”“包含”与“交叉” ①并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐； ②包含关系：纯净物>化合物>氧化物； ③交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。 (2)酸、碱、盐的理解 ①溶于水能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4；溶于水能电离出OH－的化合物不一定是碱；如Mg(OH)Cl；盐的构成中不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如NH4Cl，非金属元素可形成阳离子NH4+；酸根离子中不一定只有非金属元素，如MnO。 ②酸分子中有几个H原子，不一定就是几元酸，如CH3COOH是一元酸。 知识点二：分散系及其分类 一、分散系的概念 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。 二、分散系的组成 三、分