第3讲 氧化还原反应-【创新讲义】2023-2024学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第一册）

第三讲 氧化还原反应 1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 3.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。促进“变化观念”化学核心素养的发展。 4.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。 本讲主要是氧化还原反应的概念、氧化剂和还原剂、氧化还原反应的相关规律等；重点是氧化还原反应的本质，氧化性、还原性强弱的比较，电子守恒法进行简单的计算。这些内 容是本讲的重点，也是今后学习元素化合物知识的基础。 知识点一：氧化还原反应的概念 1、从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑： (1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。 (2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。 (3)结论：一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。 2、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧元素参加的反应CuO＋H2Cu＋H2O： ①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ②氢元素化合价升高，发生氧化反应。 (2)对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4： ①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ②铁元素化合价升高，发生氧化反应。 (3)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。 3、从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na＋Cl22NaCl ①氯元素化合价降低，是因为氯原子得到电子，Cl2发生还原反应，被还原。 ②钠元素化合价升高，是因为钠原子失去电子，Na发生氧化反应，被氧化。 (2)反应：H2＋Cl22HCl ①氯元素化合价降低，是因为共用电子对偏向氯原子，Cl2发生还原反应，被还原。 ②氢元素化合价升高，是因为共用电子对偏离氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。 结论：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。氧化还原反应的本质是电子转移。 4、氧化还原反应概念之间的关系 记忆口诀： 升→失→氧→氧→氧 降→得→还→还→还 例1.下列有关氧化还原反应说法正确的是(　　) A．氧化还原反应一定有氧元素参加 B．氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化 C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D．氧化还原反应中一定有元素化合价变化 例2.有以下5个反应(反应条件略)： A．Na2O＋CO2===Na2CO3 B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ E．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 属于化合反应的有________(填字母，下同)，属于分解反应的有________，属于置换反应的有________，属于复分解反应的有________，属于氧化还原反应的有________，属于离子反应的有________。 练习1.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 C.Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 练习2.下列反应是分解反应但又是氧化还原反应的是( ) A. BaCO3BaO＋CO2↑ B. 2KMnO4==== =K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C.2CO＋O22CO2 D.CO＋CuOCu＋CO2 练习3.下列说法正确的是(　　) A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现 B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原 C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D.氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应 练习4.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应： ①CO2＋C2CO ②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑ ③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O ④2CO＋O22CO2 ⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 ⑥CuO＋COCu＋CO2 ⑦2H2O2H2↑＋O2↑ ⑧CO2＋H2O===H2CO3 (1)其中属于化合反应的有