第2讲 离子反应-【创新讲义】2023-2024学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第一册）

第二讲 离子反应 1．了解酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2．知道电解质的电离需要一定条件，并遵循一定规律。 3．学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 4. 认识离子反应及其发生的条件；知道离子反应的发生需要一定条件，并遵循一定规律。 5. 学会离子方程式的书写，建立离子方程式书写的认知模型，并能运用模型进行离子方程式的书写或正误判断。 初中我们讲解了酸碱盐的基本反应规律，本节内容是建立在酸碱盐基础上的深化，本讲主要是了解电解质的概念，电离方程式的书写；重点是离子方程式的书写也正误判断，离子共存的条件。这些内容是本讲的重点，也是今后学习元素化合物知识的基础。 知识点一：电解质基本概念 一、导电性试验 1、实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。 2、实验现象及结论 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 结论 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 二、导电性原因的探究 1、物质导电的原因：具有能自由移动、带电荷的粒子。 2、化合物(以NaCl为例)导电的原因。 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 微粒能否自由移动 否 能 能 能自由移动的原因 在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用 结论：化合物能导电的状态为溶液或熔融状态。 三、电解质基本概念 1、定义 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 2、电解质与非电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 相同点 均为化合物 不同点 水溶液里或熔融状态下能导电 水溶液里和熔融状态下都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离，以分子形式存在 所含物质类型 酸：H2SO4、H2 CO3、CH3 COOH； 碱：NaOH、NH3⋅H2O； 盐：NaCl 、CaCO3 ； 活泼金属氧化物：Na2O；水 非金属氧化物：如SO2 、SO3 、CO2 、 CO 、P2 O5； 非酸性气态氢化物：如NH3 ； 大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4 3、电解质判断的三个角度 （1）从物质类别判断 （2）从物质性质看：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，二者具 备其一即可。 （3）从是否自身电离看：电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生的离子。 4、强电解质与弱电解质 （1）根据电解质在水溶液中电离程度的不同(即能否完全电离)将其分为两种： 强电解质和弱电解质。 强电解质：在水溶液中能完全电离成离子的电解质。 如H2SO4、HCl、Ba(OH)2、NaNO3等。 弱电解质：在水溶液中只能部分电离成离子的电解质。 如CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O等。 强电解质包括强酸、强碱和大多数盐；弱电解质包括弱酸、弱碱和水等。 （2）对弱电解质来说，电离方程式中的“===”要用“⇌”代替，表示弱电解质在溶液里只能部分电离。 例如，醋酸的电离方程式为CH3COOH ⇌ CH3COO－＋H＋； 一水合氨的电离方程式为NH3·H2O⇌NH＋OH－。 （3）电解质的强弱与其溶解度的大小无关。 某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如BaSO4、CaCO3等。 （4）电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。 由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷数多少有关，所以，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。 例1.下列说法正确的是( ) A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C.硫酸是电解质，所以硫酸在熔融态或溶于水时都能导电 D.液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质 练习1. 下列说法正确的是(　　)。 A.BaSO4在水中不导电,所以BaSO4不是电解质 B.NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质 C.氯化氢溶于水能导电,所以盐酸是电解质 D.固态NaCl不导电,熔融态NaCl可以导电 例2.