专题三 氧化还原反应 第1讲 氧化还原反应（讲义）-2023年初中升高中化学衔接课程

专题三 氧化还原反应（讲义） 第1讲 氧化还原反应 知识点一 从三个角度认识氧化还原反应 1.氧化反应和还原反应 氧化反应 还原反应 概念 物质与氧气发生的反应 氧化物中的氧被夺去的反应属于还原反应 举例 木炭燃烧，铁生锈等 实验室模拟炼铁： （化学方程式）； 注意： （1）氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。 （2）原理：在实验室模拟炼铁这个反应中，Fe2O3中的氧被CO夺去，铁被还原出来，一氧化碳是还原剂。 [练习1]下列叙述正确的是（　　） A．氧化反应一定是化合反应 B．凡是两种或两种以上物质发生的反应是氧化反应 C．物质跟氧气发生的反应是氧化反应 D．过氧化氢制取氧气的反应是氧化反应 【答案】C 【解答】解：A、氧化反应不一定是化合反应，如石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应但不是化合反应，故选项说法错误。 B、凡是两种或两种以上物质发生的反应不一定是氧化反应，如氧化钙和水生成氢氧化钙，不属于氧化反应；物质与氧发生的化学反应属于氧化反应，故选项说法错误。 C、物质与氧发生的化学反应属于氧化反应，这里的氧是指氧元素，氧气中含有氧元素，故物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，故选项说法正确。 D、过氧化氢制取氧气的反应，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，不属于氧化反应，故选项说法错误。 故选：C。 [练习2]《天工开物》中记载了炼锡（Sn）方法：SnO2+2CSn+2CO↑，该反应中的还原剂是（　　） A．SnO2 B．C C．Sn D．CO 【答案】B 【解答】解：在SnO2+2CSn+2CO↑反应中，碳夺取了SnO2中的氧元素，体现了还原性，则还原剂为C； 故选：B。 2.化合价 （1）单质中元素的化合价为0。 （2）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为0。 （3）在化合物里，通常不变价的元素是氢元素和氧元素，氢通常显+1价，氧通常显-2价。 （4）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（非金属氧化物里，氧显负价，非金属元素显正价）。 （5）许多元素具有可变化合价。例如：Fe有+2、+3价；Cl有-1、+1、+3、+5、+7价。 （6）原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算，同一原子团的化合价是不变的，如显-1价的有OH、NO3，显-2价的有CO3、SO4、SO3等，显+1价的有NH4等。 [练习3]写出下列划线元素的化合价 MnCl2　 　 N2O3　 　 N2　 　 H3PO4　 　 【答案】；；；。 【解答】解：MnCl2中氯元素为﹣1价，根据化合价法则可知，锰元素为+2价，表示为：； N2O3 中氧元素为﹣2价，根据化合价法则可知，氮元素为+3价，表示为：； N2为单质，氮元素的价态为0，表示为：； H3PO4中氧元素为﹣2价，氢元素为+1价，根据化合价法则可知，磷元素为+5价，表示为：。 [练习4]按照氮元素化合价由高到低的顺序排列下列物质。 N2、NH3、NO、N2O3、NO2、KNO3 【答案】KNO3、NO2、N2O3、NO、N2、NH3。 【解答】解：N2是一种单质，其中氮元素的化合价为0； NH3中，氢元素显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氮元素显﹣3价； NO中，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氮元素显+2价； N2O3中，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氮元素显+3价； NO2中，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氮元素显+4价； KNO3中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氮元素显+5价。 则按照氮元素化合价由高到低的顺序排列依次为KNO3、NO2、N2O3、NO、N2、NH3。 1．从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑： CuO失氧，发生了还原反应，被C还原，生成Cu 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ C得氧，发生了氧化反应，被CuO氧化，生成CO2 【结论】从得失氧的角度看，一种物质得到氧，另一种物质失去氧的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑(反应物、生成物均无氧元素)： 铜元素化合价降低，发生还原反应，被C还原 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 碳元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO氧化 (2)对于反应2Na＋Cl22NaCl：(反应物、生成物均无氧元素) 化合价升高，发生氧化反应，被氧化 2Na＋Cl22NaCl 化合价降低，发生还原反应，被Na还原 【结