第7讲 物质的量的相关应用-【高效备考】2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习

第7讲 物质的量的相关应用 任务目标 1.掌握一定物质的量浓度的溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。 2.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。 3.了解化学计算的常用方法。 4.初步建立化学计算的思维模型。 考点一 一定物质的量浓度溶液的配制必备知识 1.配制一定物质的量浓度溶液 (1)步骤： 由固体配制溶液(需确定溶质的质量)和由浓溶液配制稀溶液(需确定要量取的浓溶液体积)。整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀。 以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例： (2)仪器： 容量瓶(注意规格)、托盘天平(固体配制溶液)或滴定管(用浓溶液配制稀溶液)、量筒(用于量取溶剂)、烧杯(溶解)、玻璃棒(搅拌、引流)、胶头滴管(用于定容)、药匙(溶质是固体时使用)。 (3)检查容量瓶是否漏液的方法： 容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。使用前一定要检查容量瓶是否漏液，其方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再将容量瓶正立，将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。 (4)注意事项： 　　①称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能准确到小数点后一位(0.1 g或0.1 mL)，因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。 　　②称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。 　　③溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。浓硫酸的稀释一定要注意将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。 　　④配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。 　　⑤不能配制任意体积的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。常用容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 　　⑥不能在容量瓶中溶解、稀释或久贮溶液(尤其碱性溶液)，更不可在容量瓶中进行化学反应。配制完溶液后，应将溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中。 　　⑦溶液注入容量瓶前要使其温度恢复到室温，这是因为热的溶液转入容量瓶会使所配的溶液的体积偏小(玻璃的膨胀系数小于液体)，所配溶液浓度偏大。 　　⑧溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒(上面粘有少量溶质)2～3次，将洗涤液移入容量瓶。 　　⑨当容量瓶中液面上升到离刻度线1～2 cm处，要改用胶头滴管加入蒸馏水，防止液面超过刻度线。若加水定容时超过刻度线，必须重新配制。 　　⑩定容后的溶液要注意反复摇匀。静置后若发现液面下降，稍低于标线，不要再加蒸馏水，否则会引起结果偏低。如果摇匀后洒出几滴，溶液的浓度不变。 2.配制误差分析： 根据判断。其他正常时，凡是使m或n增大的因素，使c偏大；凡是使m或n减小的因素，使c偏小；凡是使V增大的因素，使c偏小；凡是使V减小的因素，使c偏大。 ①若称量固体溶质时，操作无误，但所有砝码生锈，m偏大，结果偏高。 ②若没有洗涤烧杯内壁，使n偏小，结果偏低。 ③若容量瓶中有少量蒸馏水，或定容后反复摇匀后发现液面低于刻度，则对结果无影响。 ④仰视刻度线(图甲)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。 ⑤俯视刻度线(图乙)。恰好与(4)相反，刻度线高于液面的实际刻度，使得加水量偏小，结果偏高。 必备知识要点突破 1．实验室欲用晶体配制的溶液，下列说法正确的是（ ） A．要完成实验需称取晶体 B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶 C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低' D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】A. 配制的溶液，需要晶体的质量，A项错误； B. 配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管等，B项错误； C. 定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误； D. 定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据可知溶液浓度偏高，D项正确； 2．下列有关实验操作说法正确的是（ ） A．配制0.1mol/L的1LNaCl溶液，用托盘天平称量5.85g的NaCl固体 B．配制100mL的1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸5.4mL C．称量时，应在两边托盘上各