第11课 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验-2023年新高一化学暑假自主学习课程导航（人教版2019必修第一册）

第11课 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 [学习目标] 课标要点 学科素养 碳酸钠、碳酸氢钠的性质 通过对“碳酸钠、碳酸氢钠的性质”的学习增强科学探究水平 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 通过对“碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化”的学习，能建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律 1．探究并比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质，增强科学探究与创新意识。 2．了解焰色试验。 [学习过程] 知识点一 碳酸钠和碳酸氢钠 教材学习 仔细阅读教材，思考下列问题： [实验1]　探究Na2CO3和NaHCO3的溶解性及其水溶液的酸碱性 盐 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 (1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述 ____________ ____________ (2)向两支分别装有Na2CO3、NaHCO3的试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 加水结块，变成晶体，温度计示数上升，说明有放热现象 加水部分溶解，温度计示数下降，说明有吸热现象 (3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡，有何现象 完全溶解 固体量减少，部分溶解 (4)分别向(3)所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象 溶液呈红色 溶液呈浅红色 初步结论 Na2CO3加少量水变成__________________； Na2CO3、NaHCO3都能溶于水，____________溶解度较大； Na2CO3溶解______，NaHCO3溶解______； Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，____________溶液的碱性稍强 注意: (1)Na2CO3、Na2HCO3均易溶于水，但相同温度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小很多，故向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有NaHCO3晶体析出，反应的化学方程式为Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓。 (2)Na2CO3粉末遇水生成碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)；碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成Na2CO3粉末。 [实验2]　探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 实验操作 实验现象 实验结论 澄清石灰水不变浑浊 Na2CO3____________，受热____________分解 澄清石灰水变______ NaHCO3______，受热容易分解，反应的化学方程式：________________________ [问题探讨] 用套管实验装置可以更好地比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中小试管内有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，实验装置如图。 (1)实验时，小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明NaHCO3受热分解生成了______，烧杯B中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解生成了______。 (2)实验时，烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯B中澄清石灰水变浑浊，由此可得热稳定性Na2CO3______ (填“>”或“<”)NaHCO3。 (3)若将大小试管中的Na2CO3和NaHCO3位置互换，能否得出相同的实验结论？ (4)如何除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3? [实验3]　探究Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应 实验 步骤 在两支试管中分别加入等浓度的3 mL稀盐酸，将两个分别装有0.3 g Na2CO3和0.3 g NaHCO3固体的小气球套在两支试管口，将气球内固体同时倒入试管中，观察现象 实验 操作 实验 现象 两支试管中都产生无色气泡，气球膨胀，加入碳酸氢钠的试管中产生气泡的速率更快，气球膨胀得更大 [问题探讨] (1)向稀盐酸中加入Na2CO3，反应的化学方程式：______________________________，离子方程式为______________________________。 (2)向稀盐酸中加入NaHCO3，反应的化学方程式：______________________________，离子方程式为______________________________。 (3)Na2CO3、NaHCO3都能和稀盐酸反应产生CO2，但反应速率Na2CO3______ (填“>”“<”或“＝”)NaHCO3。 (4)能否用稀盐酸鉴别等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液？ 知识精讲 1.Na2CO3与NaHCO3性质的比较 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色、态 白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体) 细小、白色粉末 溶解性 易溶于水 在水中溶解度比Na2CO3小 溶液的酸碱性