第10课 钠及其氧化物-2023年新高一化学暑假自主学习课程导航（人教版2019必修第一册）

第10课 钠及其氧化物 [学习目标] 课标要点 学科素养 金属钠的性质 1．能根据钠和水反应的实验现象辨识钠和水反应的实质，提高学生宏观辨识与微观辨析的素养水平 2．初步形成基于原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型 氧化钠和过氧化钠的性质 1．根据氧化钠是碱性氧化物和碱性氧化物的通性预测氧化钠的性质，以培养学生证据推理和模型认知的素养水平 2．根据过氧化钠中氧元素的化合价推断其具有的性质 1．能从钠的原子结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。 2．设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、盐溶液的反应，以促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。 3．从物质类别、元素化合价的视角认识氧化钠和过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳的反应。 [学习过程] 知识点一 金属钠的性质 教材学习 仔细阅读教材，思考下列问题： 1．钠元素在自然界中都以___的形式存在，如____、____和____等。 2．钠的物理性质 钠是一种____色、有____光泽、质地____、熔点____、常温下为固态的金属。钠通常保存在____中。 3．钠的原子结构及性质 钠的原子结构示意图为____，钠原子很容易____一个电子，而表现出很强的____。 (1)钠与氧气的反应 ①金属钠在空气中的变化 实验步骤：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠表面所发生的变化。 实验现象：钠的表面____。 实验结论：钠是银白色具有金属光泽的固体，质软，在常温下可以与O2反应生成____色的____，化学方程式为____。 ②金属钠在空气中加热 实验步骤：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 实验现象：钠受热时先熔化成____，片刻后剧烈燃烧，发出____色火焰，生成____色固体。 实验结论：钠的熔点低，易燃烧，在空气中加热生成____色的____，化学方程式为_______________________________。 (2)钠与水(滴有酚酞溶液)反应 ①现象及解释 实验现象 原因 金属钠熔化成闪亮的小球 该反应为____反应，钠的熔点____ 金属钠浮在水面上 钠的密度比水____ 钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”声 反应中产生____ 反应后的溶液显红色 反应后得到的溶液显____ ②化学方程式：________________________。 知识精讲 1．钠与非金属单质的反应 2.钠与水的反应 实验操作 实验现象 原因解释 钠浮在水面上(浮) 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球(熔) 钠的熔点低，反应放热 小球在水面上四处游动，最后完全消失(游) 反应产生的气体(H2)推动小球运动 与水反应发出嘶嘶响声(响) 钠与水反应剧烈 反应后溶液的颜色逐渐变红色(红) 反应生成碱(NaOH) 3．钠与水、酸及盐溶液的反应规律 4．钠露置于空气中的变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象： 发生主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O， Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 5．钠的重要用途 (1)钾钠合金用于原子反应堆，作导热剂。 (2)制备Na2O2。 (3)作电光源：高压钠灯。 (4)冶炼稀有金属，如冶炼金属钛：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。 典题例析 [例1]将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有(　　) ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面　②钠立即与水反应，并有气体产生　③反应后溶液变红　④钠熔成闪亮的小球　⑤小球在水面上四处游动　⑥有“嘶嘶”的响声发出 A．①②③④　　　　　B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥ [例2]为研究Na的性质，进行如下实验： 装置 实验 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1 mol/L 盐酸 Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾 浓盐酸 Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法中不正确的是(　　) A．Ⅰ中现象说明Na与水反应放热 B．Ⅰ中反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ