陕西省西安市阎良区关山中学2022-2023学年高二下学期第三次质量检测化学试题

关山中学22-23下高二化学第三次质量检测 1、 选择题（每题2分，共50分） 1. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 水 D. 氯气 2.配合物K3[Fe(CN)6]中，中心离子的化合价是（ ） A. ＋3 B. －3 C. ＋1 D. —1 3. 下列关于σ键和π键的理解不正确的是（ ） A. σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成 B. σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C. CH≡CH中碳碳三键的键能等于碳碳单键的3倍 D. 碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键 4. 下列有关有机物分子的叙述不正确的是（ ） A. 乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-p π键 B. 乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键 C. 乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键 D. 苯分子每个碳原子均是sp2杂化 5．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是(　　) A．碘和晶体硅 B．金刚石和冰 C．二氧化硅和干冰 D．HCl晶体和白磷 6．某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)。则晶体中A、B、C的原子个数比为(　　) A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶3 7. 下列说法正确的是(　　) A．范德华力普遍存在于分子之间，如液态水中因范德华力的存在使水分子发生缔合 B．H2SO4为强电解质，硫酸晶体是能导电的 C．冰中1个H2O分子可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O分子与氢键的数目之比为1∶4 D．氢键有饱和性和方向性，所以液态水结成冰时体积会变大 8.下列晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是(　　) A．Cl2>I2 B．金刚石<SiC C．NH3>PH3 D．C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3 9.下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中，正确的是（ ） A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2 个氧原子形成2个共价键 B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C．HI 的相对分子质量大于HF，所以HI 的沸点高于HF D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上的碳原子最多4个共平面 10.在以下性质的比较中，正确的是（ ） A．微粒半径： B．共价键的键能： C．分子中的键角： D．共价键的键长： 11.当原子数目与价电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒间属于等电子体的是（ ） A．CH4和NH3 B．H2O和CO2 C．CO2和HCl D．H3O+和NH3 12.下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是(　　) A．H2SO4和H2SO3 B．(HO)2RO2和(HO)2RO3 C．HNO3和HNO2 D．H2SiO3和H4SiO4 13.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ） A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 14.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(　　) ①HCl　②H2O　③O2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 15.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于(　　) A．由极性键形成的极性分子 B．由极性键形成的非极性分子 C．由非极性键形成的极性分子 D．由非极性键形成的非极性分子 16.下列说法中，正确的是（ ） A．干冰熔化时，分子中C=O键发生断裂 B．一般分子晶体的熔、沸点比原子晶体的高 C．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 17.NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是(　　) A．NF3分子的立体构型呈三角锥形 B．NF3分子的立体构型呈平面三角形 C．NF3分子中的N—F键间的夹角与CH4分子中的C—H键间的夹角相等 D．NF3分子不能与其他粒子形成配位键 18.下列与氢键有关的说法中错误的是(　　) A．卤化氢中HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点低 C．氨水中存在分子间氢键 D．形成氢键A—H…B—的三个