教材完全解读第1章第5节 酸和碱之间发生的反应讲义--2022-2023学年浙教版科学九年级上册

第5节 酸和碱之间发生的反应 ( 学习目标 ) 1.知道酸和碱反应能生成盐和水。 2.了解酸和碱反应在生活和生产中的应用。 3.会分析酸和碱反应的过程。 ( 教材分析 ) 知识点一 酸碱反应 【分析】蒸发皿上留有白色固体 (1)酸、碱反应实验选用的指示剂是酚酞溶液。如果使用石蕊溶液，溶液由蓝色变为紫色，颜色变化不明显。 (2)实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速、完全。 (3)实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同时也为了清楚地看出指示剂颜色的变化，当溶液由红色恰好变为无色时，应立即停止滴加，防止盐酸过量。 【分析】说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应 实验过程中溶液中溶质、pH以及颜色的变化 反应进程 溶质 PH 颜色 未滴加稀盐酸 NaOH pH>7 红色 滴加少量稀盐酸(氢氧化钠过量) NaOH + NaCl pH>7 红色 滴加适量稀盐酸(恰好完全反应) NaCl pH=7 无色(红色刚好褪去) 滴加过量稀盐酸 NaCl + HCl pH<7 无色 1、酸碱反应的原理 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸反应生成硫酸钠和水。氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以碱跟酸之间发生反应能生成盐和水。 【分析】在氢氧化钠溶液中滴入两滴酚酞试液再滴入盐酸当溶液恰好由红色变为无色，且30秒内溶液颜色没有变化，说明二者恰好完全反应。 2、酸碱反应的实质 酸中的和碱中的结合生成水，即。 【注意】酸碱反应优先进行 3、探究酸和碱之间发生反应的方法 大多数酸与碱反应生成盐和水时,我们观察不到明显的外观现象(H2SO4+Ba(OH)2 =BaSO4↓+2H2O 等除外]。 (1)指示剂法。先在NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液显红色，然后再逐滴滴加稀盐酸，若观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生化学反应。 (2)pH试纸法。先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再向NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，不断振荡溶液使其充分接触，同时多次测定混合溶液的pH,若测得溶液 的pH逐渐减小且小于7， 则证明NaOH溶液与稀盐酸发生化学反应。 (3)热量变化法。化学反应通常伴随着能量的变化，所以可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。酸与碱的反应是放热反应，如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明NaOH溶液和稀盐酸发生了化学反应。而且氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时放出的热量最多、温度最高。 (4)验证反应物的消失。如向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，反应完全时，可向溶液中滴加CuSO4溶液，不再出现蓝色沉淀，说明NaOH已完全参加反应，反应发生。 【即学即练1】 1、如图是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。 （1）写出该反应的化学方程式：_______________________________。 （2）从图中可看出该反应的微观本质是_____ 和_____反应生成水分子 的过程。 2、某同学在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。 （1）废液呈红色，说明废液显___________性。 （2）写出废液中所含溶质的化学式：_____________________________ 3、在做盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时，通常不需要用到（ ） A.酚酞试液 B.试管 C.滴管 D.量筒 4、向滴有石蕊试液的稀盐酸中慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，溶液颜色变化的过程是（ ） A.红→蓝→紫 B.紫→蓝→红 C.红→紫→蓝 D.蓝→紫→红 5、将两种溶液混合未发生化学反应，所得溶液的pH等于3，则原来两种溶液的pH可能分别是（ ） A.2和10 B.2和3 C.2和7 D.7和10 6、将相等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（ ） A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C.混合前后水分子总数不变 D.混合前后阳离子总数不变 【即学即练1参考答案】 1、；、；2、酸；、、；3、D；4、C； 5、C；6、B； 知识点二 酸碱反应的应用 1、酸碱反应在农业生产中的应用 植物适宜在接近中性( pH在6.5-7.5)的土壤里生长，酸性太强(pH<4或碱性太强(pH>8 )的土壤，都不适宜植物生长。因此利用酸碱(中和)反应的原理，在酸(碱)性土壤中加人适量的碱(酸)，