教材完全解读第1章第4节 常见的碱讲义--2022-2023学年浙教版科学九年级上册

第4节 常见的碱 ( 学习目标 ) 1.认识NaOH、Ca(OH)2的主要化学性质和个性。 2.了解碱的通性，知道使用碱的注意事项。 3.了解常见碱的用途。 ( 教材分析 ) 知识点一 氢氧化钠的性质 与酸一样，不同的碱由于组成不同，往往会显示出不同的性质。 氢氧化钠（sodium hydroxide）俗称烧碱或苛性钠，化学式为。你可能很少接触氢氧化钠，但是一些生活用品的生产却离不开它，如每生产 1 吨肥皂要消耗氢氧化钠 100 千克；纸张的生产过程中同样需要使用氢氧化钠。 【分析】1、白色片状固体，几分钟以后氢氧化钠因吸收空气中的水分而潮解 2、氢氧化钠溶于水，且试管壁变热 3、兔毛或全毛绒线溶解 氢氧化钠 1、 俗称：烧碱、火碱、苛性钠 2、 氢氧化钠常态下为白色固体，水溶液有滑腻感、有涩味 3、 易潮解（暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解），极易溶于水且放出大量的热 可用氢氧化钠固体可作干燥剂，可用于干燥、、、等气体，、、等酸性气体除外，氢氧化钠溶液不能用于干燥气体（无水氯化钙，碱石灰等也可作干燥剂） 气体干燥装置 末端干燥装置 （防止空气中的和进入装置） 4、氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，吸收空气中的二氧化碳，发生了化学变化，溶液质量变大 5、氢氧化钠具有强腐蚀性，能与蛋白质和油脂反应，称量氢氧化钠固体时，要将其放在玻璃器皿中，不能放在纸上，以免其潮解后腐蚀天平的托盘 皮肤若不慎沾上后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，再用硼酸溶液冲洗 具有碱性的物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色。在研究了酸的性质后，我们知道认识物质有一定的方法。例如，对一类物质中的典型物质进行分析，用对比实验的方法寻找物质的特性，从物质的变化中归纳其性质，从物质的性质推测其用途……在研究碱的性质时，也可以采用类似的方法。 5、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫（工业上常用碱溶液来吸收酸性气体） 生产硫酸的工厂排放的废气里含有污染环境的二氧化硫，如果将废气通过氢氧化钠溶液，可大大减少的含量。其反应的化学方程式为： （亚硫酸钠） 6、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 （实验室吸收） 7、氢氧化钙溶液检验二氧化碳 8、氢氧化钠和二氧化硅反应 （硅酸钠溶液，作玻璃粘合剂） 玻璃、光纤、砂石的主要成分为二氧化硅，盛放氢氧化钠溶液一般用玻璃瓶加软木塞（不用玻璃塞） 9、氢氧化钠的存放：易潮解、易和空气中 反应而变质，故应密封干燥保存 【分析】氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 溶液由黄色变无色，生成红褐色沉淀 氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 溶液由蓝色变无色，生成蓝色絮状沉淀 10、氢氧化钠用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面 【即学即练1】 1、氢氧化钠是一种强碱，俗称_______，化学式为_______；它易潮解，可以用作某些气体的_______剂；它还具有较强的_______性，使用时切不可接触皮肤。 2、认识物质有定的方法。例如，对碱类物质的认识，我们先对碱类中的__________物质进行分析，用__________的方法寻找物质的特性，从物质的变化中__________其性质，从物质的性质__________其用途。 3、在两支试管中分别注入2～3毫升溶液和溶液（溶液的颜色为黄色),然后分别往上述两支试管中滴入1毫升左右的溶液,可观察到盛溶液的试管中出现_____________，盛溶液的试管中出现______________。反应的化学方程式分别为______________________；__________________ 4、工厂烧煤时，从烟囱排出的烟气中含有较多的、等物质，对环境造成污染。一般可将烟气通过碱液，用碱液吸收这些物质。请写出用氢氧化钠溶液分别吸收、的化学方程_______________； ______________________ 5、固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与 空气中的二氧化碳反应。氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是( ) A.①② B.②③ C.①③ D.③④ 6、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是（ ） A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠 D.氢氧化铜 7、下列气体不能与氢氧化钠反应的是（ ） A. B. C. D. 8、在盛