第8讲 钠及其化合物(知识讲解)-【初升高】2023年初高中化学衔接先学课程（通用版）

第8讲 钠及其化合物 衔接 知识 分析 初中教材要求 高中教材要求 1．能根据钠原子的结构示意图了解其化学性质 2．知道钠化合物中钠元素的化合价 1．知道金属钠的化学性质及钠的氧化物的特殊性质和用途 2．了解重要的钠盐的性质及用途 钠原子的结构示意图为，钠原子最外层只有一个电子，易失去，显还原性。金属钠失电子均变为＋1价的钠离子。 知识点1 钠的性质、制取和用途 1．物理性质 2．主要化学性质 (1)钠与氧气反应 条件 常温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 结论 ①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：4Na＋O2===2Na2O；加热时：2Na＋O2Na2O2。 ③稳定性：Na2O2＞Na2O。 (2)与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； (3)与酸(如盐酸)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑； (4)与盐溶液(如硫酸铜溶液)反应：2Na＋CuSO4＋2H2O==Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 3．与滴加酚酞的水反应的现象及解释 4．钠的制备原理、保存及用途 (1)制备原理：2NaCl2Na＋Cl2↑。 (2)保存：实验室通常将少量钠保存在煤油中，目的是防止钠与空气中的O2和水反应。 5．用途 (1)制取钠的化合物； (2)冶炼特殊金属，如制钛：TiCl4＋4NaTi＋4NaCl； (3)钠钾合金常温下为液体，用于快中子反应堆作热交换剂； (4)高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。 【小试牛刀】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)钠元素只能以化合态形式存在于自然界中( ) (2)少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中( ) (3)实验后剩余的钠块，需要放回原试剂瓶中( ) (4)切开的钠表面很快变暗，是因为有过氧化钠生成( ) (5)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰( ) (6)钠离子和钠原子具有不同的化学性质( ) (7)火灾现场有大量金属钠存放时，可用水灭火( ) (8)将一小粒金属钠放入滴有石蕊溶液的水中，有氢气放出，溶液变为红色( ) (9)将一小粒金属钠放入稀CuSO4溶液中，有氢气放出，有紫红色铜析出( ) (10)将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动( ) (11)将一小块钠放入盛有饱和食盐水的烧杯中，烧杯底部有固体析出( ) (12)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( ) 【答案】(1) √　(2) √　(3) √　(4)×　(5) √　(6) × 　(7) ×　(8)×　(9) ×　(10) √　(11) √　(12) × 　 【特别提醒】 (1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。 (2)钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。 (3)钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与H+的反应，反应顺序是“有酸酸在前，无酸水为先”。 (4)金属钠暴露在空气中会发生一系列变化，最终生成Na2CO3：银白色金属钠Na2ONaOH表面形成NaOH浓溶液Na2CO3·10H2ONa2CO3。 【典例1】金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是(　　) A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2O C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D．钠能和CuSO4溶液反应置换出Cu 【答案】C 【解析】A项，钠可用小刀切割，硬度小，故A错误；B项，钠放置在空气中，会被缓慢氧化生成白色的Na2O，故B错误；C项，在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，故C正确；D项，钠先与水发生反应生成NaOH，NaOH可与CuSO4发生反应生成Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，不会将Cu置换出来，故D错误。故选C。 知识点2 氧化钠与过氧化钠 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 电子式 Na+]2-Na+ Na+]2-Na+ 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 化学键类型 只有离子键 既有离子键又有共价键 所属类别 碱性氧化物 过氧化物 生成条件 钠常温下缓慢氧化 钠燃烧或加热 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反