第01讲 物质的分类 -【暑假衔接班】2023年新高一化学暑假精品衔接课程（沪科版2020必修第一册）

第01讲 物质的分类 · 教学目标 1. 知道分类是研究物质性质的重要方法，能根据不同的分类依据，对物质进行分类，从不同角度和层次来认识物质的多样性。 2. 认识物质的三态变化，通过分析不同聚集状态物质的宏观和微观性质，体会从微观层次认识物质这一学科特征。 3. 知道胶体是一种分散剂，掌握不同分散系的区别和练习。 模块一 物质的分类 知识预习 聚集状态 宏观性质（共性） 微观性质（共性） 是否有固定的形状 是否可以被压缩 微粒间距离的远近 微粒间作用力的强弱 气态 液态 固态 1.常见的物质有三种聚集状态，固态、液态、气态。不同聚集状态的特性主要由构成物质的微粒之间的 有关。 2.物质的聚集状态变化：改变微粒间距离的远近与微粒间作用力的强弱，能改变物质的聚集 (熔化） (凝固） （汽化 ） （液化 ） (升华 ） (凝华） 固态 液态 气态 状态，即改变温度和压强等条件。升高温度，微粒间距离，微粒间作用力。增大压强，微粒间距离，微粒间作用力变大 。 【例1】Lux将碱定义为给予体，酸定义为接受体，酸和碱之间的反应是转移的反应。下列反应不属于“酸碱反应”的是 A． B． C． D． 【例2】关于物质聚集状态，说法正确的是 A．液体有固定的形状和体积 B．气体构成微粒小，易被压缩 C．温度是影响物质聚集状态的唯一因素 D．物质的不同聚集状态间可相互转化 【例3】已知1mol氢气和1mol氧气体积不同。下列推测正确的是 A．物质的聚集状态一定不同 B．温度一定不同 C．分子间平均距离一定不同 D．密度一定不同 模块二 分散系 知识预习 · 分散系 （1） 定义：把分散在 中所得到的体系。 （2） 组成：①把分散在 __________________________中所得到的体系。 ②分散质和分散剂均可以是气体、液体或固体 1、 分散系的分类 (1)按分散质和分散系的状态不同，共有 种分散系。 (2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类： ①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是 ； ②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是 ； ③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是 。 说明：溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同 （3）溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 较多分子集合体或大分子 大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴) 分散质粒子直径 外部特征 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 鉴别方法 实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液 豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液 泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液 · 胶体 （1） 定义：分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体 （2） 胶体的分类： （3） 胶体的性质： ①丁达尔现象：当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”，这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的。（可用这种方法鉴别真溶液和胶体） ②布朗运动：胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定的一个原因。布朗运动属于微粒的热运动的现象。这种现象并非胶体独有的现象。 ③电泳现象：胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。电泳现象表明胶粒带电。胶粒带电荷，但整个胶体仍是显电中性的。 （一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷，非金属氧化物、金属硫化物胶体微粒吸附阴离子，带负电荷）。 ④聚沉：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于 的颗粒而沉淀或沉积下来的过程。 使胶体聚沉的方法有：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、 （4） 胶体的应用 ①丁达尔效应常用于鉴别溶液和胶体。 ②胶体的介稳性常用于涂料、颜料、墨水的生产等领域。 ③电泳现象可用于静电除尘、电泳电镀、分离蛋白质与氨基酸、血清电泳用于诊断疾病等。 ④胶体聚沉可用于明矾净水、制肥皂、制豆腐和果冻等。 （5） 氢氧化铁胶体的制备 (1)制备实验：在小烧杯中加入25 mL ，加热至 ，向沸水中慢慢滴入5～6滴 溶液，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体。 (2)反应的化学方程式