第02讲 物质的量-【暑假衔接班】2023年新高一化学暑假精品衔接课程（沪科版2020必修第一册）

第02讲 物质的量 · 教学目标 1. 了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，能从物质的量角度认识物质的微观构成，体验计量方法的选择取决于实际需要，树立理论联系实际意识。 2. 基于物质的量认识物质的组成和化学反应，初步形成从定量角度研究化学问题的一般思路和方法 3. 认识气体摩尔体积，通过对阿伏伽德罗定律的推导，培养从宏微观结合的角度与分析化学问题的意识。 4. 能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间进行简单计算，体会物质的量在化学定量研究中的重要作用和应用价值。 模块一 物质的量 阿伏伽德罗常数 知识预习 · 物质的量 物质的量是一个物理量，表示物质中含有一定数目微粒的集合体。符号为n， 单位为摩尔。 · 阿伏加德罗常数（NA）： ①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。 物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）与微粒数（N）之间存在以下的关系： n = N/NA 【例1】标准状况下，的质量约为 A．16g B．32g C．64g D．8g 【例2】下列关于说法中，正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)。 A．的摩尔质量为 B．含氧原子数为 C．的物质的量为 D．溶于水，所得溶液的物质的量浓度为 【例3】设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1mol/L NaCl溶液中含有个 B．标准状况下，中含有个分子 C．常温下，含有个氧原子 D．铝与足量稀盐酸反应生成个分子 模块二 摩尔质量 气体摩尔体积 知识预习 · 摩尔质量 ①定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式： ③摩尔质量的单位：___________。 ④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。 ⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩尔，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。 · 气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积，这个体积叫做该气体摩尔体积，单位是L/mol（升/摩尔） ，在标准状况下（STP，0℃，101.33kPa）1摩尔任何理想气体所占的体积都__________，气体摩尔体积为22.4 L/mol。在25℃，1.01×105Pa时气体摩尔体积约为24.5L/mol。 · 阿伏伽德罗定律 相同温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数目。或表述为，相同温度和压强下，气体的体积与物质的量成正比。 使用范围：气体或有气体参加的反应，不适用于固体或液体。 理想气体方程：__________。 （1）气体摩尔体积的计算 对标准状况下的气体有n= （2）确定气体的分子组成 一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子、分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应生成2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即Ax∶By∶A2B=2∶1∶2，所以两气体反应物为双原子分子，即A2和B2。 （3）气体的相对分子质量的计算方法 ①已知标准状况下气体密度ρ， ， ②根据阿伏加德罗定律计算：（同T、p、V）。 · 阿伏伽德罗定律的推论 （1） 在同温、同压下，气体的体积与物质的量成 。 （2）温度与体积相同的气体，压强与其物质的量成 。 （3）在同温、同压下，气体密度之比等于 。 （4）在同温、同压下，相同质量气体体积之比等于 。 【例3】关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述，其中正确的是 ①密度相等②质量相等③所含分子个数基本相等④所含碳原子个数基本相等 A．①②③ B．②③④ C．只有③④ D．只有④ 【例4】关于同温、同压下，相同体积的CO2与CO A．物质的量不相等 B．所含分子数相等 C．密度相等 D．所含氧原子个数相等 【例5】相同物质的量的CO和N2，下列说法中：①它们所含原子个数相等；②它们所含分子数相等；③它们的质量相等。正确的有 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 对点训练 1．下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是 A．摩尔是一个单位而非物理量 B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．0.5molH2约含有6.02×1023个原子 2．下列说法中正确的是 A．常温常压下中含有的原子数约为个 B．0.5mol/L的溶液中，含有个数约为个 C．的物质的量是1mol D．从溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物质的