第15讲 化学反应中的质量关系-【暑假自学课】2023年新九年级化学暑假精品课（沪教版）

第15讲 化学反应中的质量关系 1．理解质量守恒定律的含义。 2．能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因。 3．能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。 4．能利用质量守恒定律解析简单的计算。 1.质量守恒定律 内容 的各物质的质量总和，等于 的各物质的质量总和  适用范围 只适用于 变化，不适用于 变化  理解 没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入“总和”中 质量总和要考虑生成的沉淀、气体，空气中的物质是否参加反应或物质有无遗漏 只适用于 守恒，不包括体积守恒或分子数守恒等  微观 实质 化学反应是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合成其他物质（生成物）的过程； 在化学反应中，反应前后原子的 没有改变， 没有增减，原子的 也没有改变  应用 （1）利用质量守恒定律解释常见的反应现象； （2）推断物质的组成元素及组成元素的质量——依据化学反应前后元素的种类和质量不变； （3）推断化学反应中未知物的化学式或化学计量数——依据化学反应前后原子的种类和数目不变； （4）推算化学反应中某物质的质量或物质间的质量比——依据化学反应前后物质的总质量不变 2.微观解释质量守恒定律的原因： 电解水反应微观过程 化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是： 化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。 化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。 归纳化学变化前后变与不变： 3.质量守恒定律的应用 （1）解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了。利用质量守恒定律解释为：根据质量守恒定律的含义(即六不变)中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了。 （2）推测一些物质的元素组成。例如： 生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气二氧化碳+水+能量”。以下有关有机物的组成元素推断正确的是（ ） A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 方法探索：根据质量守恒定律的含义(即六不变)中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的。 （3）推断一些物质的化学式。例如： 一氧化氮是空气的主要污染物之一。近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点。工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O24NO+6H2O，则X的化学式为　 　。 方法探索：根据质量守恒定律的含义(即六不变)中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”。 （4）计算有关物质的质量。例如： 现将10 g A和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10 g A完全反应后，生成15 g C，则参加反应B的质量是　 　。 方法探索：根据质量守恒定律的含义(即六不变)中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差(即15g−10g)。 特别注意以下几点： （1）对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词。由此可知：①没有参加反应的物质的质量不能计算在内；②质量守恒定律的使用范围是所有的化学反应(即化学变化)，而对物理变化无效；③质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；④质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量。 （2）对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断(即三不变造成的)。 （3）对于定律的应用，一定要抓住它的含义(即六不变)，细心地进行套用。 考点1 质量守恒定律 例1．（2023·四川成都·四川省成都市七中育才学校校考模拟预测）下列从学科观点对碳循环和氧循环的认识正确的是（ ）    A．变化观：每个人对参与碳、氧循环的作用无足轻重 B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中氧原子总数增加 D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量相对稳定，消耗二氧化碳的途径有①和⑥ 考点2 质量守恒定律的微观解释 例2．（20