1.3 物质的分散系-2023-2024学年初升高化学衔接精品讲义（苏教版2019必修第一册）

1.3物质的分散系 【学习目标】 1. 能根据分散质粒子直径的大小对分散系分类。 2. 知道胶体是一种重要的分散系，了解丁达尔效应，并能区分溶液和胶体，了解胶体在生产和生活中的应用； 3.能理解电解质、非电解质及电离的概念，并能用化学符号描述电解质溶液的组成。 【知识梳理】 一、常见的分散系、胶体 1．分散系 (1)概念：分散系是指由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合物体系。 (2)分类：依据分散质粒子直径的大小分为三类分散系 (1)分散质粒子直径小于10－9m的分散系是溶液； (2)分散质粒子直径大于10－7m的分散系是浊液； (3)分散质粒子直径在10－9～10－7m的分散系是胶体。 2、胶体的性质与应用 (1)丁达尔效应 ①实验探究 操作 从垂直于光线 的方向观察现象 原因分析 一条光亮 的通路 胶粒的直径为10－9～10－7 m，能对光线散射 无明显现象 溶液中粒子的直径小于10－9 m，散射极其微弱 ②应用：区分胶体和溶液。 (2)吸附性 ①实验探究 操作 现象 结论 溶液变澄清透明 Fe(OH)3胶体的胶粒具有吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可用于净水 依然浑浊 CuSO4溶液没有净水的作用 ②应用：净水。 (3)胶体的应用 ①铁盐和铝盐用作净水剂。 ②改进材料的机械性能和光学性能。 ③医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。 ④广泛用于冶金工业中的选矿、石油原油的脱水、有机高分子材料的制造。 [辨析]　1.溶液、胶体与浊液的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质 粒子直 径大小 <10－9 m 10－9～ 10－7 m >10－7 m >10－7 m 分散质 粒子结构 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的小液滴 特点 均一、透明 较均一、 透明 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 不能 实例 食盐水、 蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、 淀粉溶液 泥水、 石灰乳 油水 混合物 2、胶体的性质 3、Fe(OH)3胶体的制备 (1)Fe(OH)3胶体的制备原理： FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (2)实验装置和操作：如图所示，在40 mL沸水中逐滴滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体(红褐色透明的液体)。 (3)制取Fe(OH)3胶体时的注意事项 ①用蒸馏水：制Fe(OH)3胶体不可用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有的阴离子会使Fe(OH)3胶体粒子聚集成更大的颗粒，即产生Fe(OH)3沉淀。 ②用饱和溶液：制Fe(OH)3胶体一般用FeCl3饱和溶液，而不用稀溶液。因为稀溶液不容易制得浓度较大的Fe(OH)3胶体。 ③不能搅拌：滴加FeCl3饱和溶液的速率不能过快，不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞聚集成大颗粒从而形成沉淀。 ④注意加热的程度：为了加快反应速率，采用加热的方法，但当溶液呈红褐色时就要停止加热，因为温度过高会破坏胶体，形成Fe(OH)3沉淀。 【能力达成】 1．下列物质不属于分散系的是(　　) A．水　　　 B．氯化钠溶液 C．泥浆水 D．淀粉溶液 答案 A　 解析 氯化钠溶液属于溶液，泥浆水为悬浊液，淀粉溶液为胶体，溶液、悬浊液和胶体均为分散系；分散系是混合物，水为纯净物，故水不属于分散系。 2．下列有关说法正确的是(　　) A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B．冰水混合物是一种分散系 C．分散系有的是纯净物，有的是混合物 D．分散系都是混合物，按分散质或分散剂的状态，分散系的组合可能有9种 答案 D　 解析 溶液是分散系，且分散系一定是混合物，A、C错误；冰水混合物只含有水分子，为纯净物，不属于分散系，B错误；根据分散质或分散剂的状态，分散系的组合方式有9种，D正确。 3．下列关于分散系的说法不正确的是(　　) A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液 C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体 D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 答案 B　 解析 溶液均一稳定，胶体属于介稳体系，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液，A项正确；分散系中分散质粒子的大小顺序为浊液>胶体>溶液，B项错误；分散质粒子的直径在1～100 nm的