1.1物质及其反应的分类-2023-2024学年初升高化学衔接精品讲义（苏教版2019必修第一册）

1.1物质及其反应的分类 【学习目标】 1、根据物质的组成和性质对物质进行分类，培养宏观辨识与微观探析的意识和能力。 2、熟知物质转化的类型，认识研究物质通性及相关转化的思路和方法。 3、能根据化合价变化判断氧化还原反应和非氧化还原反应。 4、依据化学反应的分类，更全面了解化学反应的类型，培养变化观念和证据推理能力。 【知识梳理】 一、物质的分类 1．分类法简介 分类是指按照种类、等级或性质分别归类。利用事物间的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分类。 2．物质的分类方法 通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分类。 (1)根据物质的存在状态：将物质分为气态物质、液态物质和固态物质。 (2)根据物质的导电性：将物质分为导体、半导体和绝缘体。 (3)根据物质在水中的溶解性：将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质。 (4)根据物质的组成和性质，可以对物质进行分类 树状分类法 交叉分类法 辨析： 依据组成和性质判断物质的类别时应注意： ①纯碱(Na2CO3)不属于碱，属于盐。 ②结晶水合物如CuSO4·5H2O等为纯净物。 ③只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物。 3、对氧化物、酸、碱的分类 (1)根据物质的化学性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物。 ①酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2等。 ②碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、Na2O等。 ③两性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，又能与酸反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3等。 写出下列方程式： CO2与Cu(OH)2反应： CaO与盐酸反应： Al2O3与NaOH反应： Al2O3与盐酸反应： 辨析： (1)酸性氧化物 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。 (2)碱性氧化物 ①碱性氧化物一定是金属氧化物。 ②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 (2)从组成上看，HCl等不含氧元素的酸，称为无氧酸；而H2SO4和HNO3等含氧元素的酸，称为含氧酸。 (3)从溶解性上看，NaOH、KOH等碱可溶于水，称为可溶性碱；Cu(OH)2和Fe(OH)3等碱难溶于水，称为难溶性碱或难溶性氢氧化物。 辨析： 1.酸的理解 (1)元数：是电离出的H＋个数，不是分子中含有H原子个数，如CH3COOH为一元酸。 (2)溶液显酸性但该物质不一定为酸，如NaHSO4。 2．盐的理解 (1)盐：在水溶液中电离产生金属阳离子(或NH)和酸根离子的化合物。 (2)正盐：在水溶液中电离只产生一种阳离子和一种阴离子的盐。 (3)酸式盐：在水溶液中电离还能产生 H＋的盐。 (4)碱式盐：在水溶液中电离还能产生OH－的盐。 (5)复盐：在水溶液中电离产生两种或两种以上金属阳离子(或NH)的盐，如KAl(SO4)2。 【能力达成】 1.如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是(　　) A．分类标准1是所含物质的种类 B．分类标准2是所含元素的种类 C．类别1是混合物，类别2是单质 D．该种分类方法是交叉分类法 答案 D　 2．下列有关物质分类的说法，不正确的是(　　) A．CO是非金属氧化物，也是酸性氧化物 B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐 C．H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸 D．NaOH是可溶性碱，也是强碱 答案 A　 3.对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类： (1)如图所示的分类方法属于_______________________。 (2)某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究： A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2 C．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3 ①将下表补充完整： A组 B组 C组 分类标准 含氧酸 ________ ________ 不属于该类别的物质 ______ Na2CO3 Fe2O3 ②写出①表中三种物质发生反应的化学方程式：_____________________________。 答案　(1)树状分类法 (2)①