1.2.2 离子反应-【巅峰课堂】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+分层练习（人教版2019必修第一册）

第2课时 离子反应 1.通过实验探究认识离子反应及其发生的条件，培养科学探究与创新意识。 2.会书写常见的离子方程式，并能进行正误判断，培养证据推理与模型认知能力。 3.复习酸、碱、盐的溶解性，结合电解质知识，掌握常见离子能否大量共存的判断方法，培养证据推理能力。 知识点一、离子反应 1.【实验1-3】 实验操作 现象 分析 结论 反应物电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 _____________ _____________ _____________ _____________ Na+ 、Cl-没有发生化学反应，而________发生了化学反应，生成________ 2.离子反应：有 参加或有 生成的化学反应。 3．离子反应的表示方法——离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的 来表示反应的式子。 (2)书写步骤 (3)意义 ①表示某一个具体的化学反应 例如：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓的离子方程式为 。 ②表示同一类型的离子反应 例如： 可表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。 知识点二、离子反应发生的条件 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中 的反应。 任务一 离子方程式的书写与正误判断 1.书写离子方程式时的拆分原则 (1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 (2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水写成离子形式而石灰乳写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”符号)。 (3)一水合氨做反应物写NH3·H2O；做生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为NH3(标“↑”符号)。 (4)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体物质反应不能写离子方程式。 (5)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”，NaHSO3不能拆为“Na＋＋H＋＋SO”。 2．离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 例如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。 (2)看表示各物质的化学式是否正确。 例如：多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO在水溶液中应写成SO和H＋。 (3)看是否漏掉离子反应。 例如：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。 (4)看原子及电荷是否守恒。 例如：FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (5)看反应物或产物的配比是否正确。 例如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 (6)看是否符合题设条件及要求，如注意“过量”“少量”“适量”以及滴加顺序等对离子方程式和产物的影响。 例如：向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式不能写成Ca2＋＋2OH－ ＋CO2===CaCO3↓＋H2O，应写成OH－＋CO2===HCO。 【典例1】写出下列反应的离子方程式。 (1)KOH溶液和HCl溶液反应： 　 ；  (2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应： 　 ；  (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应： 　 。 【变式训练1】下列离子方程式书写正确的是(　　) A．石灰石溶于盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ C．硫酸氢钾与氢氧化钠：H＋＋OH－===H2O D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO 任务二