1.2.1 电解质的电离-【巅峰课堂】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+分层练习（人教版2019必修第一册）

第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 1.通过实验，以变化的思想领会电离的概念，从而掌握电解质概念的内涵和外延，逐步提升科学探究与创新能力。 2.通过对电解质和电离概念的认识，能从宏观和微观相结合的视角重新认识酸、碱、盐的概念。 3.通过归纳总结，学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，培养证据推理与模型认知意识。 知识点一、电解质 1．概念 (1)电解质：在 里或 下能够导电的 。 (2)非电解质：在 都不能够导电的 。 2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。 ⑤水。 (2)常见的非电解质 ①部分 ：CO2、SO2、SO3、P2O5等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分 ：蔗糖、酒精、CH4等。 3．电解质溶液或熔融电解质导电的原因（以NaCl为例） （1）物质能导电必须具备的条件：①有 的粒子；②粒子可 。 （2）NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na+、Cl-，但这些离子 自由移动，故干燥的氯化钠本身 导电。 （3）NaCl固体溶于水时，在 的作用下，Na+、Cl-进入水中，形成了 的带电粒子，故NaCl溶液 导电。 （4）氯化钠固体受热熔化时，离子随 也变得能自由移动，故熔融NaCl也 导电。 知识点二、电解质的电离 1．电离的概念 电解质 或 时，形成 的过程叫作电离。 2．电离方程式 (1)电离方程式是用 表示电解质电离过程的式子。 (2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。 ①硫酸(H2SO4)： 。 ②氢氧化钠(NaOH)： 。 ③硫酸钠(Na2SO4)： 。 3．从电离角度认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是 的化合物，如H2SO4、HNO3等。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是 的化合物，如NaOH、Ba(OH)2等。 (3)盐：电离时生成的阴离子是 、阳离子是 的化合物，如Na2SO4、NH4NO3等。 任务一 电解质及其导电性 1. 电解质判断的三个角度 (1)从物质分类看：电解质与非电解质都属于化合物．单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质． 常见的酸（常见强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等；常见弱酸：H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH等）、碱[常见强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；常见弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、盐、多数金属氧化物、水都是电解质，而多数非金属氧化物、多数有机物、NH3等属于非电解质。 (2)从物质性质判断：电解质在一定条件下可以导电，条件是溶于水或熔融状态下，两者具备其一即可。 (3)从自身是否电离判断：电解质溶于水或熔融状态时，电解质自身发生电离， SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它们本身电离产生的，而是它们与水反应的产物H2SO4、 H2CO3、NH3·H2O等电离产生的，所以SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质。 2．电解质