专题9 金属与人类文明（知识清单）-【冲刺满分】2022-2023高一化学下学期期末知识清单+专题检测卷（苏教版2019必修第二册）

专题9 金属与人类文明 第一单元　金属的冶炼方法 知识点1 金属的冶炼 1．金属冶炼的方法 方法选择的原则：依据金属活动性。 （1）热分解法：适用于金属活动性顺序表中排在H以后的金属。 2HgO2Hg＋O2↑　2Ag2O4Ag＋O2↑ （2）热还原法：适用于金属活动性顺序表中处于中间或金属活动性与之相当的金属。常用还原剂有焦炭、CO、H2等。 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 WO3＋3H2W＋3H2O Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3 （3）电解法：适用于活泼金属，电解熔融盐或氧化物，也可以电解铜、银盐溶液进行精炼。2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑　2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ 2.铁的冶炼 (1)高炉炼铁 ①原料：铁矿石、焦炭、石灰石等。 ②设备：炼铁高炉。 ③原理：高温下用还原剂将铁从其化合物中还原出来。 ④冶炼过程 3.从铝土矿中提取铝的工艺流程及反应： （1）工艺流程 （2）有关反应 ①碱溶： Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O ； ②酸化： NaAlO2＋CO2（过量）＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3； ③灼烧：2Al（OH）3Al2O3＋3H2O； ④电解：2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑。 第二单元　探究铁及其化合物的转化 知识点1 铁及其化合物的性质 1．Fe的性质 物理性质 银白色，有金属光泽，有导热性和延展性，导电性弱(填“强”或“弱”)于铜和铝 化学性质 能与非 金属单 质反应 常温下，Fe在潮湿的空气中生锈，主要成分为Fe2O3； 在纯氧中点燃的化学方程式为3Fe＋2O2Fe3O4； 在氯气中点燃的化学方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3 能与酸 反应　 与盐酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 能与水 反应 与水蒸气高温下反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 能与盐 反应 与CuSO4溶液反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 2．铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 — 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 (有磁性) 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 ＋2 ＋3 ＋2，＋3 稳定性 不稳定 稳定 稳定 与H＋反 应的离子 方程式 FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 特殊转化 FeO在空气中受热，迅速被氧化为Fe3O4：6FeO＋O22Fe3O4 3．Fe(OH)2和Fe(OH)3性质的比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 物质类别 二元弱碱 三元弱碱 颜色状态 白色固体 红褐色固体 溶解性 不溶于水 不溶于水 与非氧化性 强酸反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 稳定性 Fe(OH)2FeO＋H2O(隔绝空气) 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 4．Fe(OH)2制备的实验探究 实验 操作 实验 现象 ①A试管中开始生成白色絮状沉淀，逐步变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 ②B试管中有白色絮状沉淀生成 实验 结论 在不同的反应条件下，FeSO4溶液与NaOH溶液反应的实验现象不同，得到的产物也不同 知识点2 Fe、Fe3＋、Fe2＋的转化 1.Fe只有还原性，可以被氧化成Fe2＋或Fe3＋。 （1）FeFe2＋ （2）Fe―→Fe3O4 （3）FeFe3＋ 2Fe＋3X22FeX3（X代表F、Cl、Br） 2.Fe2＋既具有还原性又具有氧化性，可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe。 转化 Fe2＋―→Fe3＋ Fe2＋―→Fe 试剂 强氧化剂：Cl2、Br2、H2O2、KMnO4、HNO3、HClO等 还原剂：C、Al、Zn、CO等 实例 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋，FeO＋COFe＋CO2 3.Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe或Fe2＋。 转化 Fe3＋―→Fe Fe3＋―→Fe2＋ 试剂 强还原剂：C、Zn、CO等 还原剂：Fe、Cu等 实例 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 4.“铁三角”转化关系 （1）0价铁、＋2价铁、＋3价铁在一定条件下可相互转化，被称之为“铁三角”转化关系。 （2）“铁三角”转化关系的应用 ①判断离子共存 a.Fe3＋与I－、S2