第11讲 构成物质的基本微粒（2）-【暑假弯道超车】2023年新九年级化学暑假讲义（沪教版·全国）

第十一讲 构成物质的基本微粒（2） 模块一、化学新世界 学习目标 1. 知道原子是化学变化中的最小粒子及性质；了解原子是由质子、中子和电子构成的；知道不同种类原子的区别。 2.初步了解相对原子质量的概念，并能利用相对原子质量进行简单的计算。 3.初步了解核外电子是分层排布的；能画出1～18号元素的原子结构示意图。 4.掌握离子的形成和离子的表示方法；认识离子也是构成物质的一种粒子。 5.能根据粒子结构示意图判断粒子的种类；了解核外电子排布规律及其与元素化学性质的关系。 要点梳理 要点一、原子的构成 1.原子是由下列粒子构成的： 　　 原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。例如：普通的氢原子核内没有中子。 2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数 　　在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈 的粒子。 3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）： 　　1911年，英国科学家 用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。实验结论： 　　（1）原子核体积很 ，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔； 　　（2）原子核带 电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向； 　　（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。 【要点诠释】 1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷 ，但电性 ，所以整个原子不显电性。 2.区分原子的种类，依据的是原子的 （核电荷数），因为不同种类的原子，核内的 不同。 要点二、相对原子质量 1. 概念：以一种 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为 ）。根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。 2. 2.计算式： 3. 　　 4. 3. 相对分子质量：化学式中各原子的 的总和就是相对分子质量，用符号 表示。 【要点诠释】 1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。 2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。 3.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。 4.几种原子的质子数、中子数、核外电子数及相对原子质量比较： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35.5 铁 26 30 26 56 　　通过分析上表，得到以下结论： 　　（1）质子数=核外电子数； 　　（2）相对原子质量≈质子数+中子数； 　　（3）原子核内质子数不一定等于中子数； 　　（4）原子核内质子数不同，原子的种类不同； 　　（5）不是所有的原子核内都有中子（或普通的氢原子核内无中子）。 5. 以Fe2O3为例计算物质的相对分子质量： 　　Fe2O3的相对分子质量＝ 。 要点三、核外电子的分层排布 1.电子层： 核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，电子的能量是不相同的，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为 。 　　核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布 。离原子核较近的第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子……最外层不超过8个电子。2.原子结构示意图： 　　原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构（如下图所示）。小圈和圈内的数字表示 和 （即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的