1.2.1 电解质的电离（课件）-【生动课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件+习题（人教版2019必修第一册）

同学们好 欢迎来到化学课堂 新人教版 化学 必修第一册 你知道吗？ 为什么不能用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备？ 人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl) 汗液（NaCl溶液）能导电？ 第二节 离子反应 第一章 物质及其变化 第1课时 电解质的电离 情境思考 你知道吗？ 如遇他人触电我们应该怎么办？ 不可直接施救 1.寻找并关闭电源 2.寻找绝缘体（木棒） 一根木头引发的思考 几乎不导电！ 严格来说，蒸馏水也能导电， 只是导电能力非常弱, 可以用灵敏电流计观测 干木头导电么？ 蒸馏水导电么？ 不导电！ NaCl溶液能否导电？ 01 电解质和非电解质 【初高中知识衔接】 初中课本实验 可以看到，蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电。 设计实验探究NaCl溶液能否导电 课本P14 实验现象： 灯泡发光 实验结论： NaCl溶液能导电 请你猜想？ NaCl溶液能导电的原因？ NaCl固体能导电 蒸馏水能导电 NaCl与水共同作用能导电 假设1 假设2 假设3 灯泡不亮 NaCl 关闭电键 灯泡亮了 NaCl溶液 关闭电键 灯泡不亮 H2O 关闭电键 物质 NaCl固体 蒸馏水 NaCl与水 （NaCl溶液） 现象 导电性 指针偏转 能导电 指针不偏转 不能导电 指针偏转很小 导电能力很弱 NaCl固体溶于水导电，其他条件下是否可以导电？ 熔融状态下盐的导电性 实验现象 灯泡发光 实验结论 熔融NaCl能导电 电解质 在水溶液里 或 熔融状态下 能导电的 化合物。 化合物 非电解质 在水溶液里 和 熔融状态下 都不能导电的 化合物。 化合物 电解质与非电解质 酸：H2SO4、HCl 电解质 碱：NaOH、Ca(OH)2 盐：NaCl、KNO3 非电解质 大部分有机物：蔗糖、酒精 …… 不是， 它们的水溶液虽然可以导电，但导电的原因实际上是它们和水反应后的物质引起的 H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3•H2O这些酸、碱才是电解质！ CO2、SO2、SO3、NH3溶于水可以导电，是否为电解质？ 思考讨论 电解质 非电解质 所含物质类型 酸： H2SO4、H2CO3 碱： NaOH、NH3·H2O 盐： NaCl、CaCO3 ④金属氧化物： Na2O、CaO、MgO ⑤水 非金属氧化物： SO2、SO3、CO2、CO、P2O5 非酸性气态氢化物：NH3 部分有机物： 蔗糖、酒精、CH4 按物质的组成分类 物质 纯净物 混合物 单质 金属 单质 非金属 单质 电解质 非电解质 化合物 物质分类的另一种方式： 按物质的导电性分类 即不是电解质也不是非电解质 能导电 的不一定是电解质（如Cu 、稀盐酸），电解质不一定导电（如固态NaCl ） ，电解质导电是有条件的，即在水溶液中或熔融状态下。 能导电 不能导电 再认识 02 电解质的电离 以氯化钠（NaCl）为例 - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - - + + - - + - Na+ Cl- 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 NaCl、KNO3固体不导电 Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着 带相反电荷的离子间的相互作用 离子不能自由移动 干燥的NaCl固体不导电 无自由移动离子 NaCl、KNO3固体不导电 NaCl固体不导电的原因探究 NaCl溶液能导电的原因探究 氯化钠溶于水的行为模拟 资料：①电流是由带电粒子定向移动形成的。 ②影响导电能力的最主要因素为自由移动离子的浓度大小。 课本P15 NaCl溶液能导电的原因探究 插入电极时，带正电荷的Na+向电源负极移动，带负电荷的Cl-向电源正极移动，氯化钠溶液导电。 熔融NaCl能导电的原因探究 电解质导电的原因：产生了可以自由移动的离子 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。 蔗糖分子溶于水时，不能电离 Cl− Na+ NaCl固体 熔融NaCl NaCl溶液 电解质 带电离子不能自由移动 能自由移动的Na+和Cl- 能自由移动的Na+和Cl- 电离 深入理解 思考： 电离的条件是什么？ 电离需不需要通电？ 电离的结果是什么？ 水溶液或熔融状态 电离不需要通电 产生能自由移动的离子 电解质的电离可以用电离方程式表示（为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子） 用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子. 如：NaCl = Na+ + Cl- 化学式 等号 离子符号（代表水合离子） 注意二守恒 质量守恒 电离前后原子或