2.3.3 物质的量浓度&实验活动一 配制一定物质的量浓度的溶液 微讲小本-【赢在微点】轻松课堂2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（单选,人教版2019）

第三课时　物质的量浓度 学习目标 核心素养 1.了解物质的量浓度的含义。 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和操作,学会进行误差分析。 1.在微观与宏观转换中提升对物质的量浓度概念的理解。 2.通过分析、推理认识物质的量浓度的构成要素及其相互关系。 情境导入 　　在日常生活中,饮料与酒通常用质量分数、体积分数来表示物质的浓度,而在化学反应和化学计算中使用物质的量这一物理量则更为方便,在化学实验室中为了取用方便,引入了“物质的量浓度”的概念。物质的量浓度是怎样规定的呢? 　 知|识|梳|理 知识点一 物质的量浓度 【微提醒】　在用公式计算物质的量浓度时体积指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积。 知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制 1.容量瓶的使用 (1)容量瓶的结构与规格。 (2)使用容量瓶时要注意以下几点: ①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上,以防止损坏或丢失。 ②在使用前,首先要检查容量瓶是否完好,瓶口处是否漏水,经检查不漏水的容量瓶才能使用。检验程序:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ③容量瓶使用完毕,应洗净、晾干。(应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条,以免瓶塞与瓶口粘连。) 2.配制100 mL 1.00 mol·L-1 氯化钠溶液 (1)计算:需要NaCl固体的质量为5.85 g。 (2)称量:根据计算结果,称量NaCl固体5.9 g(托盘天平的精确度为0.1 g)。 (3)溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使NaCl固体全部溶解。 (4)移液、洗涤:将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,将洗涤液也都注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。  (5)定容、摇匀:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 (6)将配制好的溶液倒入试剂瓶中,并贴好标签。 【微提醒】　根据所要配制的溶液的体积,选用合适的容量瓶,如配制230 mL的1 mol·L-1的NaCl溶液,就应该选择250 mL的容量瓶,称量NaCl的质量就是14.6 g。 思|考|辨|析 微思考 1.98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液即得到1 mol·L-1的硫酸溶液吗?为什么? 提示:单位体积溶液强调的是溶液的体积,不是溶剂的体积。将98 g 硫酸(即1 mol)溶于1 L水后,得到的溶液体积不再为1 L,硫酸的物质的量浓度不是1 mol·L-1。 2.能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释? 提示:不能,因为物质溶解时会有热量的变化,造成溶液体积有误差,配制的浓度不准确。应先在烧杯中溶解并恢复至室温后再转移至容量瓶中。 微判断 1.将58.5 g 氯化钠溶于1 L水中,得到1 mol·L-1的氯化钠溶液。 (×) 2.从2 mol·L-1氢氧化钠溶液中取出10 mL溶液,其物质的量浓度仍是2 mol·L-1。(√) 3.容量瓶在使用前应检查是否漏液。 (√) 4.实验室需要950 mL 0.1 mol·L-1氯化钠溶液,配制时应选用1 000 mL容量瓶。 (√) 5.配制一定物质的量浓度溶液时,两次使用玻璃棒,其作用分别是搅拌和引流。 (√) 　 探究一 有关物质的量浓度的计算 1.物质的量浓度的计算 (1)物质的量浓度的简单计算:c=。 (2)物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系。 c=(ρ的单位是g·mL-1)或c=(ρ的单位是g·L-1) w=(ρ的单位是g·mL-1) (3)溶液稀释的有关计算:稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀) (4)溶液混合的计算:混合前后溶质的物质的量或质量不变。 c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混) m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混) 2.物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较 内容 物质的量浓度 质量分数 溶解度 定义 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的百分数 在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 溶质的单位 mol g g 溶液的单位 L g g 计算公式 c= w= ×100% S=×100 g 两者的关系 c=,w=, w=×100%(饱和溶液) 　　【例1】　相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中,得到溶液的质量分数为w%,物质的量浓度为c mol·L-1,密度为ρ g·cm-3,则下列说法正确的是 (　　) A.溶液密度ρ可