2.3.1 物质的量 微讲小本 -【赢在微点】轻松课堂2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（单选,人教版2019）

第三节　物质的量 第一课时　物质的量 学习目标 核心素养 1.能说出物质的量及阿伏加德罗常数和摩尔质量的含义。 2.能运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。 能从宏观和微观相结合的视角分析理解物质的量的概念。 情境导入 　　在日常生活和工作中我们经常用到一些小物品,比如曲别针。在商店里曲别针不是按个出售的,而是按盒出售的,一盒100个,而构成物质的原子、分子和离子非常微小,用数宏观物体的方式数微观粒子极其困难,也没有意义。因此科学家引入了“物质的量”这一基本物理量。你对这一概念有哪些了解呢? 　 知|识|梳|理 知识点一 物质的量的单位——摩尔 1.物质的量 (1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,用符号n表示。 (2)物质的量的单位为摩尔,简称摩。 2.阿伏加德罗常数 (1)1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为NA,通常用6.02×1023 mol-1表示。  (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系:n=。 知识点二 摩尔质量 思|考|辨|析 微思考 1.1 mol氧的说法正确吗?为什么? 提示:用摩尔时必须指明微粒的种类,1 mol氧可能是氧原子、氧分子或氧离子,这里的氧指代不明确,所以1 mol氧说法不正确。 2.摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同? 提示:不等同。摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。当摩尔质量以“g·mol-1”为单位时,两者在数值上相等,但前者有单位,后者没有单位,故两者不能等同。 微判断 1.物质的量可以理解为物质所含的微观粒子数目。 (×) 2.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。 (×) 3.1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。(√) 4.摩尔质量实际上就是相对原子质量。 (×) 5.49 g硫酸中含有1 mol氢原子。 (√) 　 探究一 理解物质的量的基本概念 1.物质的量 (1)物质的量是一个专用名词,在表述时不可增减,不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)物质的量的单位是摩尔,只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少,不适合表示宏观物质的数量。 (3)在使用物质的量表示物质时,必须具体指明粒子的种类。 2.阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数是一个物理量,用NA表示,单位是mol-1,定义标准为 0.012 kg 12C中所含的碳原子数,约为6.02×1023mol-1。 3.摩尔质量 单位为“g/mol”时,摩尔质量只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等,其含义和单位是不同的。 　　【例1】　下列说法中错误的是 (　　) A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体 B.使用物质的量时必须指明微粒的名称 C.1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D.0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子 解析　物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量,其单位是摩尔,使用物质的量时所指的对象是微粒,而微粒种类繁多,需要指明其名称;构成物质的粒子除原子外,还有分子、离子等;0.012 kg 12C(1 mol)所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数,约为6.02×1023。 答案　C 【变式训练】　下列说法正确的是 (　　) A.1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B.H2的摩尔质量是2 g C.1 mol O2的质量是32 g,含有的氧原子数为2NA D.2NA个H2SO4的摩尔质量为196 g·mol-1 解析　A项未指出1 mol氢具体是什么微粒,无法确定其个数,如1 mol H2含1 mol氢气分子,含2 mol氢原子;B项摩尔质量的单位为g·mol-1;D项2NA个H2SO4的质量为196 g,但其摩尔质量仍然为98 g·mol-1。 答案　C 探究二 物质的量、物质的质量、微粒数目之间的计算关系 计算关系式(公式) 主要应用 注意事项 n= 在n、N和NA中,已知任意两项求第三项 ①NA有单位:mol-1 ②求n或N时,概念性问题用NA;数字性问题用6.02×1023 mol-1 M= 在M、n和m中,已知任意两项求第三项 M的单位取 g·mol-1,m的单位取g mnN ①在m、M、NA和N中已知任意三项求第四项 ②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题 与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类 　　【例2】　下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 (　　) A.44 g CO2所含的原子数为NA B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D.0.5NA个O2的物质的量是0.5 mol 解析　44 g CO