课堂小练(19) 元素周期律-【赢在微点】轻松课堂2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（不定项,人教版2019）

课堂小练(十九)　元素周期律 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。 　 1.下列关于物质性质的比较,正确的是(　　) A.酸性:HClO4<H2SO4<H3PO4 B.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 C.氧化性:Cl2>Br2>I2 D.金属性:Li>Na>K 解析　同周期从左到右非金属性逐渐增强,其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,因此酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,A项错误;同周期从左到右金属性逐渐减弱,其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,因此碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,B项错误;同主族从上到下,非金属性逐渐减弱,其单质的氧化性逐渐减弱,因此氧化性:Cl2>Br2>I2,C项正确;同主族从上到下,金属性逐渐增强,因此金属性:Li<Na<K,D项错误。 答案　C 2.国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布华东师范大学化学与分子工程学院姜雪峰教授入选“元素代言人”,由其代言硫元素,下列说法中错误的是 (　　) A.硫位于元素周期表第三周期ⅥA族 B.硫原子半径比钠原子半径大 C.硫原子的电子式为·· D.酸性:H2SO4>H2SeO4 解析　S是16号元素,原子核外电子排布是2、8、6,根据元素原子结构与元素在周期表的位置关系可知:硫位于元素周期表第三周期ⅥA族,A项正确;同一周期元素原子序数越大,原子半径越小,Na、S都是第三周期元素,原子序数:S>Na,所以原子半径:S<Na,B项错误;S原子最外层有6个电子,则硫原子的电子式为··,C项正确;同一主族元素,原子序数越大,元素的非金属性就越弱,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越弱。S、Se是同一主族元素,元素的非金属性:S>Se,所以酸性:H2SO4>H2SeO4,D项正确。 答案　B 3.在半导体的发展史中金属锗(Ge)是第一个被广泛使用的半导体材料,它在硅的下一周期,且与硅同主族。下列叙述不正确的是(　　) A.锗位于金属区与非金属区的交界处 B.锗的最高价含氧酸是强酸 C.锗的单质具有半导体的性能 D.热稳定性:GeH4<SiH4 解析　锗是半导体材料,位于金属区和非金属区的交界处,A项正确;同一主族从上到下非金属性逐渐减弱,非金属性越弱,其最高价氧化物对应的水化物酸性越弱,锗的非金属性比碳弱,碳酸是弱酸,则锗的最高价含氧酸也是弱酸,B项错误;锗是半导体材料,其单质具有半导体的性能,C项正确;非金属性越弱,其氢化物越不稳定,锗的非金属性比硅弱,GeH4<SiH4,D项正确。 答案　B 4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素,X的原子核外L层电子数比K层电子数多5;Y元素的原子失去1个电子,所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构;Z是地壳中含量最多的金属元素;W与Y同主族。下列说法正确的是 (　　) A.原子半径:W>Z>Y>X B.X的最高价氧化物的化学式可表示为X2O7 C.Z的最高价氧化物的水化物属于弱碱 D.单质与O2或H2O反应的剧烈程度:Y<W 解析　X的原子核外L层电子数比K层电子数多5,X为F元素;Y元素的原子失去1个电子,所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构,Y为Na元素;Z是地壳中含量最多的金属元素,Z为Al元素;W与Y同主族,则W为K元素。一般电子层数越多半径越大,同一周期元素原子序数越大,原子半径越小,故Na>Al,A项错误;F无正价,无氧化物,B项错误;氢氧化铝是两性氢氧化物,C项错误;K的金属性强于Na,故K与O2或H2O反应更剧烈,D项正确。 答案　D 5.铬(Cr)是一种重要的金属,其金属性介于锌和铁之间。根据元素周期律的知识,下列关于铬及其化合物的说法错误的是 (　　) A.铬与冷水能发生剧烈反应 B.Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱 C.高温条件下,Cr2O3能与Al反应置换出Cr D.铬能与稀盐酸发生反应 解析　金属性越强,与水反应越剧烈,铬(Cr)的金属性介于锌和铁之间,则铬与冷水不能发生反应,A项错误;金属性越强,最高价氧化物的水化物碱性越强,钠的金属性大于铬,Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱,B项正确;根据信息、结合铝热反应 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 推论:高温条件下,Cr2O3能与Al反应置换出Cr,C项正确;据信息推论:铬能与稀盐酸发生反应,D项正确。 答案　A 6. a、b、c、d、e均为短周期主族元素,其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.单质的熔沸点:c<d B.元素的非金属性:c<d<e C.a与b、e均形成共价化合物 D.d、e的最高价含氧酸均为强酸 解析　由其原子半径和最外层电子数的关系图可知,c、d、e最外层电子数分别为4、5、6,同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,