课堂小练(13) 物质的量浓度-【赢在微点】轻松课堂2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（不定项,人教版2019）

课堂小练(十三)　物质的量浓度 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。 　 1.实验室用KMnO4固体配制500 mL 0.100 0 mol·L-1 KMnO4标准溶液,所涉及的操作中不需要用到的仪器为 (　　) A　　B　　C　　D 解析　用固体配制500 mL 0.100 0 mol·L-1 KMnO4标准溶液时,需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL的容量瓶、量筒,最后用胶头滴管将液面调平,整个实验方案中无需用漏斗,故选A。 答案　A 2.用溶质质量分数为98%的H2SO4配制一定物质的量浓度的稀硫酸,需经过量取、稀释、转移、定容等操作,下列图示中对应操作正确的是 (　　) A.量取 14.2 mL硫酸 B.稀释 C.转移溶液 D.定容 解析　量筒读取体积时视线应平视,A项错误;稀释浓硫酸的正确操作是向水中缓慢倒入浓硫酸,并不断搅拌,B项错误;转移液体到容量瓶需要玻璃棒引流,C项错误;定容时用胶头滴管慢慢滴加蒸馏水,同时视线与刻度线平视,D项正确。 答案　D 3.下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是 (　　) A.将9.5 g MgCl2溶于蒸馏水,配成100 mL溶液 B.将4 g NaOH固体溶于100 mL蒸馏水 C.将50 mL 2 mol·L-1 NaCl溶液与50 mL蒸馏水混合 D.将3.36 L氯化氢气体溶于水,配成150 mL溶液 解析　9.5 g MgCl2的物质的量为0.1 mol,配成100 mL溶液,浓度等于1 mol·L-1,A项正确;4 g NaOH的物质的量为0.1 mol,溶于100 mL蒸馏水,溶液的体积不再是100 mL,故浓度不是1 mol·L-1,B项错误;50 mL溶液与50 mL水混合后溶液的体积未知,不能计算浓度,C项错误;状况未标明,故气体的物质的量不一定是0.15 mol,D项错误。 答案　A 4.下列说法正确的是 (　　) A.40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L-1 B.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的浓度为1 mol·L-1 C.从1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液,则NaCl的浓度变为0.01 mol·L-1 D.1 L 0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液中,Na+的物质的量为0.2 mol 解析　40 g NaOH的物质的量为1 mol,又因溶液体积为1 L,由公式得c===1 mol·L-1,A项正确;Na2CO3溶液的浓度为1 mol·L-1,则Na+浓度为2 mol·L-1,B项错误;原溶液浓度为0.1 mol·L-1,则取出的0.1 L溶液和剩余的0.9 L溶液的浓度都为0.1 mol·L-1,C项错误;n(Na2SO4)=cV=0.2 mol·L-1×1 L=0.2 mol,则n(Na+)=2n(Na2SO4)=2×0.2 mol=0.4 mol,D项错误。 答案　A 5.用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L-1的溶液,现需要220 mL,下列说法正确的是 (　　) A.需先称取氢氧化钠固体8.8 g B.氢氧化钠在烧杯中溶解后,要立即转移至容量瓶 C.NaOH试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏小 D.定容后将溶液振荡摇匀,静置时发现液面低于刻度线,需继续加水至刻度线 解析　根据“近而大”原则,应选用250 mL容量瓶,所需NaOH物质的量n=cV=1.0 mol·L-1×0.25 L=0.25 mol,m=n×M=0.25 mol×40 g·mol-1=10 g,需要称量10.0 g,A项错误;氢氧化钠溶于水放热,需冷却至室温后再转移至容量瓶,B项错误;若NaOH试剂中含Na2O,则浓度偏大,因此NaOH试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏小,C项正确;定容后摇匀,静置时因为溶液还未全部流回,因此会发现液面低于刻线,无需加水,D项错误。 答案　C 6.某试剂瓶上贴有如下标签,对该试剂理解正确的是 (　　) A.1 mol NaCl溶于1 L水可配得该溶液 B.若取50 mL该溶液,其c(Cl-)=0.05 mol·L-1 C.该溶液与0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液的c(Na+)相等 D.该溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na+、Cl-、H2O 解析　1 mol NaCl溶于1 L水,溶液的体积不是1 L,溶液的浓度不是1.0 mol·L-1,A项错误;若取50 mL该溶液,其 c(Cl-)=1.0 mol·L-1,B项错误;1.0 mol·L-1的NaCl溶液中c(Na+)=1.0 mol·L-1,0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液的c(Na+)=0.5 mol·L-1×2 =1.0 m